基础化学课件：缓冲溶液习题.ppt

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1、第三章缓冲溶液BufferSolution习题１.缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。（）2.能对抗外界加入的少量强酸、强碱或水稀释的影响，保持溶液的pH值几乎不变的溶液称为缓冲溶液。（）3.总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比愈大，其缓冲容量愈大。（）4.缓冲能力愈大的缓冲溶液，缓冲范围愈大。（）5.pH=5.00的缓冲溶液，其缓冲范围为6.00~7.00。（）判断：错错错错对1.C总一定时,缓冲溶液在下列哪种情况时缓冲能力最大A.[A-]/[HA]=1B.[A-]/[HA]=10C.[HA]/[A-]=10D.[HA]/[A-]=202

2、.某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的共轭酸的酸常数Ka为A.10-5.30B.10-6.30C.10-7.30D.10-7.703.用初始浓度为0.05mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaAc等体积混合后配制而成的缓冲溶液pH值是(HAc:pKa=4.75)A.9.25B.4.75C.5.00D.5.104.人体血浆中最重要的抗碱成分是A.H2PO4-B.HPO42-C.HCO3-D.H2CO3选择：5.配制pH=5.00的缓冲溶液，应选择下列哪一对缓冲对最合适A.HAc-Ac-，HAc:pKa=4.75B.HCO3-

3、-CO32-，HCO3-:pKa=10.25C.NH4+-NH3，NH3:pKb=4.75D.H2PO4--HPO42-，H2PO4-:pKa=12.676.以下说法不正确的是A.缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与共轭碱，通过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。B.缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的解离常数与缓冲比。C.当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。D.缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。习题填空1.已知NH3的pKb=4.75，则NH3—NH4Cl缓冲溶液的缓冲范围为。2.正常人血液的pH值为，

4、其中最重要抗酸成分为、抗碱成分为。3.缓冲容量与和有关。8.25~10.25HCO3-H2CO37.35~7.45总浓度缓冲比7、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液A、0.1mol/LHCl与0.2mol/LNH3等体积混合B、0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合C、0.1mol/LNaOH与0.1mol/LHAC等体积混合D、0.1mol/LNaOH与0.2mol/LHAC等体积混合1、将0.10mol·L-1盐酸溶液30.0ml与不同体积0.10mol·L-1氨水下列溶液相混合，求混合后溶液的pH值（已知NH3的pKb=4.

5、75）。（1）20.0ml（2）30.0ml（3）60.0ml解（1）混合液由NH4Cl溶液和HCl溶液组成c(HCl)=pH=-lg0.020=1.70=0.020(mol·L-1)解（2）混合液为0.05mol·L-1NH4Cl溶液∴[H+]==5.30×10-6(mol·L-1)pH=-lg5.30×10-6=5.27∵ｃ/Ka=＞500=c·Ka≥20Kw;一元弱酸1、将0.10mol·L-1盐酸溶液30.0ml与不同体积0.10mol·L-1氨水下列溶液相混合，求混合后溶液的pH值（已知NH3的pKb=4.75）。（1）20.0ml（2）

6、30.0ml（3）60.0ml1、将0.10mol·L-1盐酸溶液30.0ml与不同体积0.10mol·L-1氨水下列溶液相混合，求混合后溶液的pH值（已知NH3的pKb=4.75）。（1）20.0ml（2）30.0ml（3）60.0ml=14-pKb+n(NH4+)pH=pKalgn(NH3)+3lg6-3=14-4.75=9.25解（3）混合液由生成的NH4Cl和剩余的NH3组成2、取0.1mol·L-1H3PO4200ml和0.1mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成缓冲溶液，求此缓冲溶液的pH值解题分析：首先需确定组成此缓冲溶液的缓冲

7、对，H3PO4与NaOH反应分三步进行缓冲对为H2PO4-—HPO42-，pKa2=7.21pKa1=2.12H3PO4+NaOHNaH2PO4+H2ONa2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHpKa2=7.21Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHpKa3=12.67反应前（mmol）202030剩1010反应后10