大专无机化学课件-缓冲溶液.ppt

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1、化学综合第四课缓冲溶液同离子效应一定温度下弱酸HAc在溶液中存在：若在此平衡系统中加入NaAc，则：由于体系中被加入了Ac-，所以HAc的离解平衡向_____移动，HAc的离解度_______加入强酸HCl的情况呢？同上HAcH++Ac－NaAc→Na++Ac－左减小同离子效应向弱电解质溶液中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，弱电解质离解度降低的现象解离平衡发生左移弱酸中H+浓度降低，弱碱中OH-浓度降低缓冲溶液缓冲溶液BufferSolution定义：能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH基本不变的溶液。缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或

2、稀释的抵抗作用原理：同离子效应以HAc~NaAc缓冲体系为例：HAc+H2OH3O++Ac－因NaAc的同离子效应抑制了HAc的解离体系中存在大量HAc和Ac－缓冲原理在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强酸时：HAc+H2OH3O++Ac－+外来H+平衡移动方向平衡移动结果：外来H+被消耗。溶液pH没有明显降低抗酸缓冲作用在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强碱时：平衡移动结果：外来OH－被消耗。HAc解离补充了消耗的H＋，pH没有明显升高抗碱缓冲作用HAc+H2OAc－+H3O+缓冲溶液组成弱酸-弱酸盐弱碱-弱碱盐正盐-酸式盐（NaHCO3-Na2CO3）

3、多元酸-酸式盐（H2CO3-NaHCO3)同一种多元酸的两种酸式盐（KH2PO4-K2HPO4）下列各组溶液，有缓冲作用的是A.0.2mol·L-1KClB.0.02mol·L-1NH3·H2OC.0.2mol·L-1NaH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4D.0.01mol·L-1HAc和0.2mol·L-1HCl下列各组溶液，是否有缓冲作用？0.1mol·L-1HAc20mL0.1mol·L-1HAc20mL+0.1mol·L-1NaOH20mLC.0.1mol·L-1HAc20mL+0.1mol·L-1NaOH10mLHAc+NaOHNaAc

4、+H2OCC缓冲溶液pH的计算由一元弱酸HA和相应的盐MA组成缓冲溶液，其中酸和盐的浓度分别为c(酸)和c(盐)，则该溶液的pH为？计算一元弱酸及其盐组成的缓冲溶液的通式缓冲溶液pH的计算同理，由一元弱碱BOH和相应的盐BM组成缓冲溶液，其中碱和盐的浓度分别为c(碱)和c(盐)，则该溶液的pH为不要求推导和具体计算缓冲溶液的特性缓冲溶液本身的pH主要取决于弱酸或弱碱的离解常数温度对离解常数有影响，故也对缓冲溶液的pH有影响缓冲溶液的浓度越大，加入少量酸碱后，其c(酸)/c(盐)【或c(碱)/c(盐)】的变化小，pH变化也就越小c(酸)/c(盐)【或c(碱)/c

5、(盐)】接近1时缓冲能力最大，0.1

6、Ka–lg{c(酸)/c(盐)}→pH使缓冲体系有较大的缓冲容量。生物医学上多用0.05～0.2mol·L–1校正：pH计监测下，加强酸/强碱以校正。配制步骤根据配制原则选择合适的缓冲系：计算所需弱酸等的用量或体积：☆为配制方便常选用同浓度的弱酸和相应的盐溶液等体积混合例2．欲配制pH=9.0的缓冲溶液应选择NH3-NH4Cl体系，pKb=4.75，pKa=9.25例1．欲配制pH=5.0的缓冲溶液首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱应选择体系NaAc-HAc体系，pKa=4.76常见缓冲系常见缓冲系溶液浓度(mol·L-1)pH(25℃)温

7、度系数(ΔpH·℃-1)酒石酸氢钾(KHC4H4O6)饱和，25℃3.557-0.001邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)0.054.008+0.001KH2PO4~Na2HPO40.025，0.0256.865-0.003KH2PO4~Na2HPO40.008695，0.030437.413-0.003硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.019.180-0.008科学研究、工业生产等许多情况下需要控制反应体系的pH值范围。人体内的各种体液都具有一定的pH值范围，如正常人血液的pH值范围为7.35～7.45。细胞正常生理环境、生物体内酶催化反应等需要稳定的p

8、H值环境。学习缓冲溶液的意义