无机化学课件.ppt

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1、Chapter7Oxidation-ReductionReaction-BaseofElectrochemistry氧化-还原反应（电化学基础）Outline:BasicConcept基本概念ElectrochemistryCell电化学电池3.ElectrodePotential电极电势4.ApplicationofElectrodePotential电极电势的应用1Electrochemistry电化学:isthebranchofchemistrythatdealswiththeuseofspontaneousche

2、micalreactionstoproduceelectricityandtheuseofelectricitytobringaboutnon-spontaneouschemicalchange.研究自发化学反应产生电和电引起非自发化学变化的化学分支学科2Importance3一.BasicConcept:1.OxidationNumber氧化数:Cu(aq)+AgNO3(aq)↔Cu(NO3)2(aq)+Ag(s)Oxidation-reduction(redox)reaction:transferofelectron

3、sfromspeciestoanother.Oxidation氧化:electronloss失去电子Reduction:Electrongain得到电子Oxidizingagent(oxidant):氧化剂：eletronacceptor(oxidized)电子受体（被氧化）Reducingagent(reductant)还原剂:electrondonor(reduced)电子给体（还原）4OxidationNumber氧化数::a)monatomicion单原子离子b)Polyatomicion多原子离子c)Molec

4、ule分子Rdoxcouple氧化还原对:ox/redHalfreaction半反应:chemicalequationshowingthechangeinvolvedonlyinoxidationorreductionOxidationhalfreaction:Cu(s)↔Cu2+(aq)+2eReductionhalfreaction:Ag+(aq)+e↔Ag(s)52.Balancingaredoxequation:配平氧化还原方程Massbalance质量守衡b)Chargebalance电荷守衡Step步骤:Re

5、actantsandproducts(ionicforms)反应物和产物（离子形式）2)Halfreactions半反应3)Balancehalfreaction配平半反应4)Addaftermultiplication乘以最小公倍数后加5)Check检查6Basicsolution碱性溶液:MnO4-+Br-→1)MnO4-+Br-→MnO2+BrO3-2)a.3)7b.c.d.8e.4.5.9二.ElectrochemistryCell电化学电池ConstructionofVoltaic(Galvanic)Cell原

6、电池:ChemicalreactionstoproduceelectricityCell1011i)Negativeelectrode(anode)负极（阴极）:lossofelectron,oxidation,reducingagent.ii)Positiveelectrode(cathode)正极:gainofelectron,reduction,oxidizingagent.iii)Saltbridge盐桥:KCliv)Externalcircuit(wire)外电路12Diagram(shorthandnotat

7、ion)电池图示:Left左:positiveelectrode正极(相phase,concentration浓度,pressure压力)b)Right右边:negativeelectrode负极c)

8、:Interface界面d)װ:Saltbridge盐桥13Inertelectrode惰性电极:Platinum铂,Graphite石墨14ii)Positiveelectrode(cathode)正极（阳极）:i)Negativeelectrode(anode)负极（阴极）:Overall(net)cellreacti

9、on总（净）反应:Diagram(shorthandnotation)电池图示:15Example:16Solution:(1)Negativeelectrode(anode)负极（阴极）:oxidationb)Positiveelectrode(cathode)正极（阳极）:reductionOverallcell