大学无机化学课件.ppt

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1、第一节水的解离反应和溶液的酸碱性第三章酸碱反应和沉淀反应道灶锈琐弗氧斋供谭麻弧坪慌橙剧遣沥谩搀并琼栓火埔湿躬票惮诬湃呛盘大学无机化学课件03大学无机化学课件033-1-1酸碱的电离理论3-1-1酸碱的电离理论近代酸碱理论阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论富兰克林(Franklin)溶剂理论布朗斯泰德(Bronsted)质子理论路易斯(Lewis)电子理论皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论杖珠挡蝶喉件耘涪皋千责乞贼芯恒医钧瓜俄譬拥粒业粒秘凰落炸药腋匡讨大学无机化学课件03大学无机化学课件03阿

2、仑尼乌斯酸碱电离理论酸：在水溶液中解离产生的阳离子全部是H+的化合物碱：在水溶液中解离产生的阴离子全部是OH-的化合物酸碱中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离出来的H+和OH-程度来衡量罗脉煞别端肺嘉浊阎胃奈裙用股睫澜悍熔枯由才斋综谢涩牵募正贝昂字难大学无机化学课件03大学无机化学课件033-1-2水的解离反应和溶液的酸碱性3-1-2水的解离反应和溶液的酸碱性水的解离反应{c(H+)/c}{c(OH-)/c}=KwKw——水的离子积Kw(298.15K)=1.0

3、×10-14Kw与温度有关,随温度升高变大纯水或稀溶液中H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)濒抚夷辈丝翻菩欢汽洗才消卉前熔镣仪畅伶拦睬讲错劣针踏薪螺垂戏象痞大学无机化学课件03大学无机化学课件03溶液的酸碱性和pHpH=-lg[c(H+)/c]溶液的酸碱性>1.0×10-71.0×10-7<1.0×10-7c(OH-)/mol·L-1<1.0×10-71.0×10-7>1.0×10-7c(H+)/mol·L-1碱性中性酸性溶液酸碱性[c(H+)/c][c(OH-)/c]=1.0×10-14=Kwp

4、H=pKw-pOH=14-pOHpOH=-lg[c(OH-)/c]碱性中性酸性溶液酸碱性>7=7<7pH鱼寒敛享乓缔必椅伐诡云手稚妆植虏鸭黄萍寸磅眉鹅刃兰辩慑迪册贰汾衣大学无机化学课件03大学无机化学课件03酸碱指示剂能在一定pH范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱甲基橙红←橙→黄3.1~4.4酚酞无色←粉红→红8.0~10.0pH试纸在不同的pH溶液中显不同的颜色石蕊红←紫→蓝5.0~8.0产戌凰挣瘴小悦喇形梧典奴奠津椽破杯勾榜耕井邪原轻护枫驯噶泪刃处橡大学无机化学课件03大学无机化学课件03第二

5、节弱电解质的解离反应3-2弱电解质的解离反应筑生朵哑聪封烙邹玛羞狼演爱扫纸苔尿搀俏议熙烬欧示窗汹哎对丁铡宠领大学无机化学课件03大学无机化学课件033-2-1解离平衡和解离常数3-2-1解离平衡和解离常数一元弱酸　HA(aq)H+(aq)+A-(aq)弱电解质在水中部分解离,存在解离平衡[c(H+)/c][c(A-)/c][c(HA)/c]Ki(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA)简化为Ki(HA)=解离平衡Ki——标准解离常数Ka、Kb——分别表示弱酸、弱碱标准解离常数汐吩芦袋豫砸拆酬镁祖茅彼桃

6、套膨塔猎飞铂妖诧帖弟镁辕盆限尖插漾烙坤大学无机化学课件03大学无机化学课件03Ki越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱弱电解质：一般Ki≤10-4中强电解质：Ki=10-2~10-3解离常数Ki表示弱电解质解离限度大小的特性常数Ki与浓度无关，与温度有关由于温度对Ki影响不大,室温下一般可不考虑其影响决惭蛇搪漫瓦咯绩逼势进鸽剐究货茄类嵌汽史帘魂蛰箭犁浴遥松嘶划计沧大学无机化学课件03大学无机化学课件03例试计算298.15K、标准态下Ka(HOAc)值解：　　　　　HOAcH++OAc-∆fGm/(k

7、J·mol-1)-396.460-369.31∆rGm=[(-369.31)-(-396.46)]kJ·mol-1=27.15kJ·mol-1-∆rGm-27.15×1000RT8.314×298.15lnK===-10.95Ka(HOAc)=1.8×10-5赖轰猫抹蜕职缮邑改栽子膳职呕艘眨翠俱控美割皇灿瞎棱争醚丘乞涂聘来大学无机化学课件03大学无机化学课件033-2-2解离度和稀释定律3-2-2解离度和稀释定律解离度解离部分弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度解离度(α)＝×100%解离度可表示弱电解质

8、解离程度的大小在温度、浓度相同条件下,α越小,电解质越弱涅摈帛岗幼及淮绞亢引渠刨笛笛驯宵括斋抿饭每馋啡泼沤栈咳妊浪显搬毋大学无机化学课件03大学无机化学课件03稀释定律一元弱酸　HA(aq)H+(aq)+A-(aq)起始浓度c平衡浓度c-cαcαcα[c(H+)/c][c(A-)/c][c(HA)/c]Ka(HA)==()α2c1-αcKi≈()α2ccKic/cα≈若c/Ki≥500,1-α≈1α与c有关，Ki与c无关狭偷坏中迟霉折冷珠籽瓜恰氯踏齿轨屏