基础化学课件：氧化还原与电极电位习题.ppt

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1、判断：1．从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都能组成原电池。（）2.氧化还原反应的方向总是由较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱还原剂和较弱的氧化剂。（）3.标准氢电极的电极电位为零是人为规定的。（）4.氧化型的浓度越大,值愈大,其氧化性越强。（）5、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电位不相同。（）6、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小。（）7、SCE电极属于金属电极，可用作参比电极。（）习题对对对对错错错习题1.已知下列反应在标准状态下自发进行，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Sn2

2、++Cu2+=Sn4++Cu且φ(Cu2+/Cu)=a,φ(Sn4+/Sn2+)=b,φ(Fe3+/Fe2+)=c,正确的是a＞b＞cB.a＜b＜cC.c＞a＞bD.b＞a＞c2.已知电对φ(Cr3+/Cr2+)=-0.407V,φ(H2O2/H2O)=1.776V，φ(Mn2+/Mn)=-1.185V，则最强氧化剂和最强还原剂是A、Cr3+，MnB、H2O2，MnC、Cr2+，Mn2+D、Mn2+，H2O习题3、一个电池组成式为:(左)Ag｜Ag+(0.1mol·L-1)‖Ag+(0.2mol·L-1)｜A

3、g(右)，若将两极用电流计相连，结果是A、电流表中无电流通过B、产生电流,左侧为正C、产生电流,右侧为正极D、电池的电动势为零4、设有电池反应(1)Ag++1/2Zn=Ag+1/2Zn2+电动势E1(2)2Ag++Zn=2Ag+Zn2+电动势E2则E1与E2的关系为A.E1/E2=1/2B.E1/E2=1C.E1/E2=2D.E1/E2=1/4习题5.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氢元素的氧化值只能为＋1C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0D、氧化值可以为整数

4、或分数6.指出pH值对电极电位有影响的电对是：Ａ．K+/KB．I2/I-C．MnO4-/MnO2D．Cl2/Cl-习题5.下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A、单质的氧化值为0B、氢元素的氧化值只能为＋1C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0D、氧化值可以为整数或分数6.指出pH值对电极电位有影响的电对是：Ａ．K+/KB．I2/I-C．MnO4-/MnO2D．Cl2/Cl-习题7.在下列电极反应中，离子浓度变小时，电极电位值变小的是①Cu2+十2e-=Cu②I2十2e-=2I-③S十2H+十2e-=H2SA、①、

5、②B、①、③C、②、③D、①、②、③习题1.在298.15K时标准状态下反应：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O已知φ(Cl2/Cl－)=1.358V,φ(MnO4－/Mn2+)=1.507V。求（1）将上述反应拆成两个电极反应，写出正极和负极的反应，并组成电池，写出电池组成式。（2）若MnO4－、Mn2+和Cl－的浓度均为0.1mol·L-1，溶液的pH为2，Cl2的分压为1000kPa，求此电池在298.15K时的电动势，并判断反应的方向。（3）求此反应的平衡常数。正极反应MnO4

6、-+8H++5e-＝Mn2++4H2O(-)Pt,Cl2(p)

7、Cl-(c4)‖MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)

8、Pt(+)习题解:负极反应2Cl-＝Cl2+2e-正极组成式MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)

9、Pt(s)负极组成式Cl-(c4)

10、Cl2(p),Pt(s)1.2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O电池组成式正极MnO4-+8H++5e-＝Mn2++4H2Oφ＝1.507V例题解:负极2Cl-＝Cl2+2e-φ＝1.35827V（2）若MnO4

11、－、Mn2+和Cl－的浓度均为0.1mol·L-1，溶液的pH为2，Cl2的分压为1000kPa，求此电池在298.15K时的电动势，并判断反应的方向。φ(MnO4-/Mn2+)=φ(MnO4-/Mn2+)+＝1.318V＝1.447VE=φ(MnO4-/Mn2+)-φ(Cl2/Cl-)＝1.318-1.447＝-0.129(V)逆向自发2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O例题解:(3)反应2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O的平衡常数正极MnO4-+8H++

12、5e-＝+4H2Oφ＝1.507V负极2Cl-＝Cl2+2e-φ＝1.35827V2.已知298K时,Ag+/Ag=0.799V,Fe3+/Fe2+=0.771V,求电池(-)Ag

13、Ag+(1mol·L-1)

14、

15、Fe3+(0.1mol·L-1),Fe2+(0.1mol·L-1)

16、Pt(+)(1)写出电池反应式?(