基础化学课件：绪论.ppt

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1、第二节溶液的组成标度一、物质的量浓度表示溶液的浓或稀；在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的物理量。二、质量浓度三、质量摩尔浓度五、质量分数六、体积分数四、物质的量分数一、物质的量浓度（简称为“浓度”）（amount-of-substanceconcentration）1.定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量，符号为cB或c(B)。2.表达式：defnBcBV3.单位：mol·dm-3或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1关系：1mol·L-1=1×103mmol·L-1=1×106μmol·L-1=1×109nmol·L-14.在使用物质的量浓度时需指明基本单元。nB=mB/

2、MB例:20gNaOH加水配成一升基本单元特点:可以实际存在，也可不存在。如H2SO4，1/2H2SO4，2H2SO4是不同的基本单元。一种溶液的浓度用不同的基本单元表示，其值不同。如c(H2SO4)=1.0mol·L-1，定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定组合体（分数或倍数）。则c(1/2H2SO4)=2.0mol·L-1，c(2H2SO4)=0.5mol·L-1。二、质量浓度(massconcentration)1.定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为ρB。2.表达式：3.单位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。4.cB·MB=ρBmol·L-1·

3、g·mol-1=g·L-1质量浓度多用于溶质为固体的溶液，如生理盐水为9g·L-1的NaCl溶液。defmBρBV三、质量摩尔浓度（molality）1.定义：溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB。2.表达式：3.单位：mol·kg-1(mA为溶剂A的质量，kg)defnBbBmA4.稀的水溶液：数值上cB≈bB四、物质的量分数（amount-of-substancefraction）摩尔分数（molefraction）3.单位：1(one)设溶液由溶质B和溶剂A组成，则2.表达式：xBnB/ΣinidefxA=nA/(nA+nB)xA+xB=1xB=nB/(nA+nB)总和之比，符号为

4、xB。1.定义：溶质B的物质的量与溶液中各组分的物质的量五、质量分数（massfraction）定义：溶质B的质量与溶液质量之比，符号为ωB。3.单位：1(one)例100gNaCl溶液中含NaCl10g，可表示为2.表达式：defmBωBmωNaCl=0.1=10%六、体积分数（volumefraction）1.定义：在一定的温度和压力下，溶质B的体积除以溶3.单位：1(one)例：医用的消毒酒精(C2H5OH)=75%，液中各组分的体积(混合前)之和，符号为B。2.表达式：表示该溶液是纯乙醇75ml加25ml水配制而成，也可近似认为是100ml溶液中含有乙醇75ml。defVBBV例

5、1正常人血浆中每100ml含Na+326mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度各为多少？解c(Na+)==0.142(mol·L-1)0.32623.0×0.1c(Ca2+)==2.5(mmol·L-1)1040×0.1例2将22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，计算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2)、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。例2将22.4gMgCl2溶于200ml水（d=1.00kg·L-1）中，计算所得溶液（d=1.089kg·L-1）的c(MgCl2)、ρ(MgCl2)、b(MgCl2

6、)、x(MgCl2)及ω(MgCl2)。解n(MgCl2)===0.235(mol)m(MgCl2)M(MgCl2)22.495.2n(H2O)===11.1(mol)m(H2O)M(H2O)0.20×100018.0V(溶液)===0.204(L)md200+22.41.089×1000则n(MgCl2)V(溶液)0.2350.204c(MgCl2)===1.15(mol·L-1)x(MgCl2)===0.0207n(MgCl2)n(MgCl2)+n(H2O)0.2350.235+11.1b(MgCl2)===1.18(mol·kg-1)n(MgCl2)m(H2O)0.2350.200×1.

7、00ρ(MgCl2)===109.8(g·L-1)mBV22.40.204ω(MgCl2)==0.020722.4200+22.4标准平衡常数(standardequilibriumconstant),K对于任一可逆反应aA+bBdD+eE达到平衡时,([D]/c)d([E]/c)e([A]/c)a([B]/c)bK=对气体反应(pD/p)d(pE/p)e(pA/p)a(pB/p