电子式的书写(2).docx

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1、.电子式的书写1.电子式的写法（1）原子的电子式用元素符号表示原子核及内层电子，用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如：钙gg原子：·Ca·，氮原子N。g（2）离子的电子式①简单阳离子的电子式即离子符号本身，如Na+、Mg2+。②阴离子和复杂阳离子（原子团）：要用[]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为Hgggg－gg+，OHgg－为HgNgH的电子为[gOgH]。ggggHgggg2－，NH4的电子式gSggg（3）非金属单质的电子式非金属单质都是共价健，共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原

2、子达稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，如H2、F2、N2的电子式分别为：ggggggggggggggHgH，gFgFg，gNggNg。gggg（4）化合物的电子式分清键型，对称排列勿忘孤对电子，一般达8电子稳定结构。（H、B、Be除外）gggg①共价化合物写法同非金属单质，如H2O、CO2、CH4、CCl4的电子式分别为：HgOgH、ggggHgggggggggClgggggggggg、gggggg。ggg、gClgCgClgOCOHgCgHggggggggggggHgggClggg②离子化合物：

3、由阳离子和阴离子的电子式构成，但相同的离子不得合并。如K2S：ggH+gg2-+，（NH4）2S：ggggKSKNH[gg]Hgggggggg+gSg2ggggHgggNgH+。HggggHH（5）用电子式表示化合物的形成过程左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“→”连接，注意离子键和共价键形成过程的区别。例如：2.书写电子式应注意的问题..gggggggg如MgBr2的电子式ggg，不能写作Mg2g。gBrgMg2gBrggBrg2gggggg（2）不能漏写未参与成键的电子如N2gg错，应为ggggNgg

4、ggNNggggNgg；HHggggNH3HggNggH错，应为HggNggH；ggggClggClggggggggggCCl4ClggCggCl错，应为ggClggCggClgg。ggggggggClgggClggg（3）注意分子中原子的结合方式gggggggg如HclOHggClggOgg错，HClO中应与O相连，应写成HggOggClgg。gggggggg（4）其它常见错误gggg①漏写或多加[]及错写电荷数。如：NaCl+ggH+gg等。NagClg，HFgFggggggg②离子的电荷数与化合价混淆。如：gg2、M

5、g+2等。gOggg③书写不规范如把N2的电子式写成ggggggNgggNg例2下列粒子的电子式书写正确的是（）Hgggggggggg+NB.ggggC.H+gggSg2A.NggggHgNgHgClgFgD.Na2ggggggggH【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为两成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误。电子式是在元素符号周围“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子

6、和未参与成键的电子。A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误。HF是共价化合物，C项错误。D项中Na+不应合并写。【答案】B练习2下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ggggA.H×+·Clgg－HgClggggggggggggB.Na×+·BrgNagClggggggggggggMg2+ggC.×Mg×+2·Fg+gFggFgggggggggggggggD.·O·+C+·O·OggCggOgggggggg.