《电子式的书写》教案.doc

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1、电子式的书写一、教学目标知识与技能：1、能用电子式表示各种微粒以及离子化合物、共价化合物的形成过程。过程与方法：1、通过不同类型电子式的书写，培养学生的归纳能力；2、通过不同类型电子式的书写培养学生通过对比联系记忆的能力。情感态度与价值观：1、通过不同类型物质电子式的书写，培养学生归纳对比的能力；2、通过电子式的书写让学生体验由具体模型表示微观概念的科学方法二、教学重难点教学重点：用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。三、教学过程【讲解】我们

2、知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语——电子式。【板书】电子式一、定义在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。一、电子式的书写1、表示原子H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。·····Cl∶·Mg·Na······O·····N····C······S···Al·H·注：（1).无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。(2).组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳

3、定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。(3).电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。2、表示离子（1）表示简单阳离子Na+、Mg2+、Al3+【讲解】简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。因次最外层没有电子，即没有黑点。（2）表示简单阴离子O2-、O、S2-、Cl-注：标明最外层电子数，（一般是8个），非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）；用括号括上表示得失电子；在括号右上角标明所带

4、电荷及电性。3、表示复杂的阴阳离子【讲解】复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.)除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，阴离子和复杂的阳离子都要用中括号括起来。并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：4、表示离子化合物【讲解】离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。离子化合物多

5、离子微粒阴阳离子交替排列。5、表示共价化合物H2、Cl2、N2、(CN)2、HCl、乙烯、二氧化碳、过氧化氢、次氯酸【讲解】共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。共价化合物电子式书写的注意事项：（1)书写共价化合物的电子式不能标电荷，整个分子显中性，在分子的形成过程中并没

6、有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。（2）电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[].（3）共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。6、表示离子化合物、共价化合物的形成（1）离子化合物的形成过程示例：用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“===

7、=”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)；（2）共价化合物的形成过程示例：注：不能像表示离子化合物一样用“→”表示电子的转移。【练习】请同学们用电子式表示KBr、MgBr2、Na2O的形成过程【课后思考】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？附：电子式书写的十种常见错误（摘录）一、漏写弧对电子例如：（1）电子式的正确表示应为，却错误写成了。（2）电子式的正确表示应为，却错误写成了。二、混淆电子式与化学式的书写例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。三、共用电子对数目写错例如：电子式的正

8、确表示应为，却错误写成了。四、根、基电子式混淆不清例如：羟基电子式的正确表示应为，却错误写成了或。五、原子结合顺序写错例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。六、错误使用括号例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。七、误将电荷数标成化合价例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。八、小黑点或“×”使用混乱例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。九、复杂阳离子与单核阳离子混淆不清例如：（1）电子式的正确表示应为，却错误写成