电子式的书写(2).pdf

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1、.电子式的书写1.电子式的写法（1）原子的电子式用元素符号表示原子核及内层电子，用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如：钙gg原子：·Ca·，氮原子N。g（2）离子的电子式+2+①简单阳离子的电子式即离子符号本身，如Na、Mg。②阴离子和复杂阳离子（原子团）：gggg2－要用[]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为gSg，NH4的电子式ggHgggggg+－gg－为HgNgH，OH的电子为[gOgH]。ggggH（3）非金属单质的电子式非金属单质都是共价健，共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同

2、的原子不能合并，如H2、F2、N2的电子式分别为：ggggggggggggggggHgH，gFgFg，NggN。gggg（4）化合物的电子式分清键型，对称排列勿忘孤对电子，一般达8电子稳定结构。（H、B、Be除外）gggg①共价化合物写法同非金属单质，如H2O、CO2、CH4、CCl4的电子式分别为：HgOgH、gggggggClgHggggggggggggggg、gg、gggg。OgCggOHgCgHgClgCgClgggggggggggHgggggClggg②离子化合物：由阳离子和阴离子的电子式构成，但相同的离子不得合并。如K2S：HHgggggggg+gg2-+

3、，（NHgg+gg2gg+K[gSg]K4）2S：HgNgHgSgHgNgH。ggggggggHH（5）用电子式表示化合物的形成过程左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“→”连接，注意离子键和共价键形成过程的区别。例如：2.书写电子式应注意的问题..gggggggg2gg2gg如MgBr2的电子式gBrgMggBrg，不能写作MggBrg2。gggggg（2）不能漏写未参与成键的电子gggggggggg如N2NggN错，应为gNggNg；HHggggNH3gg错，应为gg；HgNgHHgNgHgggggggClgClggggggggggggggCCl4Cl

4、gCgCl错，应为gClgCgClg。ggggggggClgggClggg（3）注意分子中原子的结合方式gggggggggggggg如HclOHgClgOg错，HClO中应与O相连，应写成HgOgClg。gggggggg（4）其它常见错误gggg+gg+gg①漏写或多加[]及错写电荷数。如：NaClNagClg，HFHgFg等。gggggg②离子的电荷数与化合价混淆。如：gg2、Mg+2等。gOgggggggg③书写不规范如把N2的电子式写成gNgggNg例2下列粒子的电子式书写正确的是（）Hgggggggggggggg+gg+gggg2A.NggNB.HgNgHgC

5、lgC.HFgD.Na2SggggggggH【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为两成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误。电子式是在元素符号周围“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子。A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误。HF是共价化合物，C项错误。D项中Na+不应合并写。【答案】B练习2下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ggggg－gA.H×+·ClgHgClgggggg

6、gggggB.Na×+·BrgNagClgggggggggggg2+ggC.×Mg×+2·FgMg+gFggFgggggggggggggggggD.·O·+C+·O·OgCgOgggggggg.