《高三化学复习课件》无机反应规律.ppt

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1、无机反应规律高三化学一轮复习元素化合物化学反应的分类1、反应物、生成物的种类和数目2、电子得失3、是否有离子4、反应进行程度5、反应的热效应化合分解置换复分解氧化还原非氧化还原离子反应非离子反应可逆反应非可逆反应放热反应吸热反应基本反应类型1、化合和分解①化合与分解中有单质参加或生成的一定是氧化还原反应②化合与分解中无单质参加或生成的反应也可以是氧化还原反应2、置换反应金属置换金属（溶液中或固态或熔融状态下）金属置换非金属（溶液中或固体或气体反应）非金属置换非金属（溶液中或气体反应）非金属置换金属（非溶液中）练习1：写3个置换反应，所有单质在不同主族的短周期元素？3

2、、复分解反应考虑反应发生条件和物质的溶解性酸+碱（一个易溶即可）酸+盐（酸易溶）碱+盐（全易溶）盐+盐（全易溶）回顾反思说一说Na、Mg、Al、Cu与Cl2、O2反应的条件及产物Na、Mg、Al、Cu在点燃条件下可以在氯气中燃烧Na、Mg、Al、Cu在常温下可直接被氧气氧化Cu在潮湿空气中发生吸氧腐蚀被氧化Na在空气中点燃生成Na2O2，Mg条、Al粉可以在空气中燃烧，Al箔可以在纯氧中燃烧，Cu在加热条件下被空气氧化成CuO写写看写出Fe与Cl2、O2、S反应的化学方程式Mg粉撒入溴水中，溴水褪色，写出该反应的化学方程式下列物质能否通过单质直接化合得到？是否属于盐

3、类？（）A.Na2O2B.Mg3N2C.CuSD.FeCl2E.Al2S3F.FeSG.CuCl2A、B、E、F、G回忆再现写出三条金属与氧化物反应的化学方程式，要求金属三种、氧化物三种。不重复金属与氧化物的反应——置换反应①与水反应：活动表氢前能置换水中的氢（条件）与H2O碱金属+冷水=氢氧化物+H2镁+热水=氢氧化物+H2铝+沸水=氢氧化物+H2铁+水蒸气=四氧化三铁+H2②Mg、Al与部分氧化物发生置换反应Mg+CO2=C+2MgO2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温金属与酸反应非氧化性酸H后金属不自发反应H前金属反应产生H2氧化性酸冷浓硫酸冷浓硝酸

4、稀硝酸铝铁钝化，加热反应不产生H2，一般生成SO2、NO2不产生H2，一般生成NOPt、Au不与一般的酸反应，但可与王水反应回忆再现按要求写金属与盐溶液的离子反应方程式1、置换反应2、非置换反应，无新金属生成3、Mg粉撒入某正盐溶液中生成两种气体A、B，且A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色无味的可燃性气体。金属与盐反应①金属跟盐溶液发生置换反应置换反应：活泼金属置换出不活泼金属如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4表前金属能将表后金属从盐溶液中置换发生条件：盐溶液特别活泼的金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，金属先与水反应金属与盐反应①金属跟盐溶液发生置换反应

5、②非置换反应：金属跟某些盐发生氧化还原反应③Mg跟酸性较强的盐溶液反应可以生成H2非置换反应：三价铁离子与金属的氧化还原如：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+活泼金属与酸性盐溶液如：Mg粉撒到NH4Cl溶液中金属与碱反应——特殊情况铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑回忆再现说一说硅、碳、氯气、磷、硫等单质与氧气反应的条件和产物说一说卤素单质、硫等与氢气反应的条件和产物回忆再现Si+O2=SiO2F2+H2=2HFC+O2=CO2Cl2+H2=2HClN2+O2=2NOBr2+H2=2HBr4P+5O2=2P2O5I2+H

6、2=2HIS+O2=SO2S+H2=H2S点燃放电点燃点燃点燃非金属（还原剂）+氧气非金属（氧化剂）+氢气非金属的化学性质——与非金属反应与O2一般生成酸酐C、N2、H2可生成CO、NO、H2O与H2生成非金属氢化物P+Cl2→PCl3或PCl5其它非金属的反应回忆再现按要求写非金属单质与化合物反应的方程式1、非金属只做氧化剂（1）置换反应：与氧化物、酸、盐各2条（2）化合反应“A+B=C、A+B+C=D各一条（3）其它：一条小结：置换除了金属间置换，非金属间置换，如卤素单质间置换。卤素置换出硫，特殊氟气置换出氧气回忆再现按要求写非金属单质与化合物反应的方程式2、非

7、金属只做还原剂（1）置换反应3条（2）非置换反应1条3、非金属既作氧化剂又做还原剂非金属的化学性质2、与无氧酸及盐等之间的置换反应3、非金属（C、S、P）与氧化性酸反应4、（X2、S）与碱溶液发生歧化反应生成的离子在酸溶液中发生归中反应5、特殊的反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+O2+4Fe(OH)2+2H2O=4Fe(OH)3氧化物的化学性质1、酸性氧化物①与水反应（大多数可直接化合生成含氧酸，但二氧化硅不行）②与可溶性碱反应③与碱性氧化物反应氧化物的化学性质2、碱性氧化物①与水反应（少数可直接化合生成碱：Na2O、BaO、K2O;MgO微弱反应，其