初三化学 知识点总结全集.doc

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1、初三化学基本知识点总结一基本概念1.物质的变化概念化学变化在反应过程中有新物质生成的变化。物理变化在反应过程中没有新物质生成的变化。化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。2.物质的分类混合物：由两种或两种以上物质混合而成,且各物质都保持其原来的性质。物质纯净物：由只由一种物质组成。单质：只由一种元素组成的纯净物。纯净物化合物：由两种

2、或两种以上的元素组成的纯净物。氧化物：只由两种元素组成的化合物,且其中有一种元素是氧元素。3.物质的构成（1）分子：是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，在化学变化中可以再分。（2）原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。（3）离子：带有电荷的原子或原子团。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。（4）原子的构成：由位于原子中心的原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子组成。（5）元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。4.物质的反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种

3、物质的反应，如：A+B=AB四种基本分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，如：AB=A+B反应类型置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如：AB+CD=AD+CB5.质量守恒定律（1）催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）。（2）质量守恒定律：参加化学反应的反应物的质量总和，等于反应后生成物的质

4、量总和。（反应的前后，原子的数目、种类都不变；元素的种类也不变）6.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。7.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶液和溶质。（2）分类饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不可以继续被溶解的溶液。溶液分类不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和→不饱和：加溶剂、改

5、变温度不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度 （4）溶解度（固体）：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。8.酸、碱和盐酸→H++酸根离子组成碱→金属离子(或NH4+)+OH—盐→金属阳离子(或NH4+)+酸跟离子二常见物质的特性1.固体物质的颜色白色固体：MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3、KClO3、KCl、NaOH、无水CuSO4。黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe粉红色固体：P（红

6、磷）、Fe2O3、Cu紫黑色固体：KMnO4黄色固体：S（硫粉）2.生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)23.溶液的颜色蓝色溶液(含Cu2+)：CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等黄色溶液（含Fe3+）：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO3)3等浅绿色溶液（含Fe2+）：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等紫红色溶液：KMnO4溶液4

7、.气体的颜色红棕色气体：NO2（二氧化氮）黄绿色气体：Cl2无色气体：O2、N2、H2、CO2、CO、SO2、HCl等大多数气体。三常见物质的俗称物质俗称物质俗称NaCl食盐CaO生石灰Na2CO3纯碱、苏打CO2干冰NaHCO3小苏打HCl盐酸NaOH火碱、烧碱、苛性钠乙酸（CH3COOH）醋酸Ca(OH)2熟石灰、消石灰Hg水银四常见物质的检验（一）气体的检验1.O2：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。2.H2：在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清

8、石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气。3.CO2：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。4.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色，则含水蒸气。（二）离子的检验离子所加试剂及现象H+滴加石蕊试液变；或者加入锌粒，有产生OH-无色酚酞试液变；或者加硫酸铜溶液，生成沉淀CO32-加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，变Cl-加AgNO3溶液和稀盐酸，若生成沉淀则是氯离子SO42-BaCl溶液和稀盐酸，生成不溶于酸的沉淀NH4+加NaOH溶液并加热，把湿