初三化学知识点总结.doc

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1、初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)4、纯净物：由一种物质组成5、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质6、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分8、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的

2、反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB9、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）10、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反

3、应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）11、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度二基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

4、非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。4、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律5、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。6、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）（1）越左金属活动性就越强

5、，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(6)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(7)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(8)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(9)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(10)铜绿、孔雀石：Cu2(

6、OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(11)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(12)酒精、乙醇：C2H5OH(13)醋酸、乙酸CH3COOH具有酸的通性(14)氨气：NH3（碱性气体）(15)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(16)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨

7、、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色Mg(OH)2↓。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2

8、）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH(甲醇)固体：NaNO2(亚硝酸钠)CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)五、化学之最1、地壳中含量最多的金属