学案12钠及其氧化物.doc

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1、学案12钠及其氧化物［考纲要求］1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。知识点一钠1.物理性质2.化学性质Na与水（滴有酚猷）反应的现象及解释：问题思考-1.在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g•cm3,与水互不相溶,且不与钠反应）各50—mL,将一小粒金属钠（密度为0.97g・cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2.钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先+与酸电离出的H反应？3.将一小块钠投入到CUSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程

2、式。3.制备：电解熔融氯化钠化学方程式：4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应o3.钠的用途%1制用于原子反应堆里的导热剂。%1作剂来制取稀有金属。%1制作高压钠灯。知识点二钠的氧化物请完成下列表格问题思考1.Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？［考纲要求］L从原子的核外电子排布，理解IA族元素(单质、化合物的相似性和递变性。2.了解Na2CO3和NaHC03的性质、转化和制法。知识点一钠的其它常见化合物1.氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱

3、或苛性钠；它是一种色—体，—溶于水并放出大量的热，有性；易吸收空气中的水分而o⑵化学性质具有碱的通性%1能使酸碱指示剂变色。%1与强酸反应的离子方程式为:O③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与AI2O3反应的离子方程式为：。④与盐反应++如与NH4、Cu2反应的离子方程式分别为：.,o如与HCO-3反应的离子方程式为：O⑤与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3I+2NaOH；②现代工业制碱：2NaCI+2H2O=====2NaOH+H2t+CI2t。(4)NaOH在有机反应中的应

4、用提供碱性环境，如：卤代炷的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1.实验室称量NaOH固体时应注意什么问题？2.盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较电解问题思考3.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的C02,可观察到什么现象？为什么？知识点二碱金属元素1.碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、o(1)相同点：最外层都是—个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数,原子半径。2.碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈色(Cs除外)，有金属光泽，硬度—，密度，熔点，有良好的导电性和导热性；⑵最高正价均为

5、价；(1)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为；(2)单质均能与非金属单质发生反应；(3)单质均能和水发生反应：2M+2H2O===2MOH+H2t(M代表碱金属)。1.碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现趋势；⑵元素的金属性逐渐,单质的还原性逐渐；(3)与02反应的产物越来越复杂，反应程度越来越(4)与水反应的程度越来越,产物的碱性逐渐o知识点三焰色反应1.焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。2.焰色反应的操作钳丝——无色——待测物——观察火焰颜色——钳丝一一一无色

6、。灼烧灼烧洗涤灼烧1.常见元素的焰色钠元素—色；钾元素—色(透过观察)；铜元素色O问题思考1.做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤伯丝而不用稀硫酸？酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯一、Na2CO3和NaHC03的鉴别方法1.根据热稳定性不同2.根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别3.根据阴离子不同用盐溶液鉴别4.根据溶液的酸碱性鉴别三、Na2CO3、NaHC03与盐酸的反应1.盐酸逐滴加入Na2CO3溶液(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。-⑵反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO23+H===HCO3,无色气体放出时反应+的离了方程式：HCO-3+H===

7、CO2f+H20c2.Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中(1)现象：有无色气体放出。-+(2)反应的离子方程式：CO23+2H==CO2f+H20。3.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结⑴向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生C02的体积的关系如图1所示；⑵向NaHC03中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生C02的体枳的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生C02的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x:y=1:1,其他比例时的图象略)；⑷向Na2CO3、NaH

8、C03的混