氧化还原导读学案.doc

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1、第三节氧化还原反应1.氧化还原反应的定义在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。2.氧化还原反应的本质（D凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。3.氧化还原反应的有关概念（1）五条规律1）表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低

2、价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2）性质强弱规律侍ne・在氧出剂+还原剂-还萱产物+氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂：1初k——1根据金属活动顺序表判断氧化性（还原性）的大小单质的还原性逐渐减弱>KCa>汕、Mg.AlsZn>Fe、场、Pb、（H）、Cu>Hg、Ag>Pt、Au<对应阳筋子的氧化性逐渐■弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱单质的氧化性逐渐减弱F.CKBr.I>写寸应阴离子的还原性逐浙减弱3）反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓

3、度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeB-溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe"4）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价T中间价”的规律。5）电子守恒规律在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂—弱氧化剂+弱还原剂4.双线桥法与单线桥法氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系，可用“双线桥”来表示，基本步骤为：标价态、连双线、注得失（含数目

4、），即：①连接反应前后不同价态的同种元素；②双线桥跨越等号；③得失电子总数相等。化合价升高.失化②MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2t+2H2OIt化合价升低.得失0X2,校还原MnO?—氧化剂jHC1—还原剂，）D.复分解反应）某元素从化合态变成游离态，该MnCb—还原产物，Cl?一氧化产物。[练习10].下列反应一定属于氧化还原反应的是（A.化合反应B.分解反应C.置换反应[练习11].下列关于氧化还原反应说法正确的是（A.肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B.元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂[练

5、习12].下列变化过程属于还原反应的是（A.HCITMgC12B.Na->Na+C.COTC02[练习13].下列变化需要加入氧化剂的是（）AS」THS-B.HCO3■->C02C.2CITCI2[练习14].下列物质不能做还原剂的是（A.H2SB.Fe2+C.Fe[练习15].下列各反应中，水只做氧化剂的是（A.C+H20=C0+H2B.2C.Na2O+H2O二2NaOHD.CuO+D.Fe—FeD.CuJCuh2oh2D.)=2H2t+O2T—Cu+H2OS02[练习16].P单质在下列反应中4P+3K0H+3H20=3KH2P02+PH3的变化是（）A.被氧化B.被还原C.

6、既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原[练习17].在H2SO3+2H2S=3IW+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2[练习18].油画的白色颜料含有PbS04,久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：[练习19].臭氧（0）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比。2更强的氧化性•已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是,反应中氧化产物是,还原产物是.高温[练习20].在反应「％°3+2A1=Al203+2F巳中，元素的化合价升高，该元素的原子电子，被;元素的化

7、合价降低，该元素的原子电子，被;该反应中，是氧化剂，是氧化产物。[练习21].现有微粒:①S,②S：③Na，④Fe”⑤H，⑥Cu⑦O2⑧HCI⑨也0,其中在反应中只能作还原剂的是,既可作还原剂又可作氧化剂的是,只能作氧化剂的是5常见的配平方法1）1.零价法：使用范围：其中一种化合物的化合价无法确定时使用用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。试配平Fe3C+HN03=