混合碱的测定实验方案.doc

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1、混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的方法和原理；2、学习容量瓶的使用方法和注意事项；3、进一步练习移液管、滴定管等定量分析仪器的使用以及滴定操作和终点的判断。二、实验原理混合碱中加入酚酞指示剂，溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定至红色退去，此时溶液的pH为8-10，在此酸度下，试样中的Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl而试样中的NaHCO3没参加反应，此时消耗的HCl的体积为V1。再加入甲基橙指示剂，

2、溶液呈黄色，用HCl标准溶液继续滴定至溶液呈橙色，此时溶液的pH为3～4，溶液中的NaHCO3全部反应生成H2CO3:NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl第二步消耗的HCl标液的体积记为V2。试样中Na2CO3和NaHCO3质量分数按下面的公式计算：式中：c—HCl标准溶液的浓度，mol/L；V1—滴定至酚酞变色消耗的HCl标准溶液的体积，mL；V2—第二步滴定（从酚酞终点到甲基橙终点）消耗的HCl标准溶液的体积，mL；ms—试样的质量。三、仪器1、分析天平2、酸式滴定管3、移液管：25mL；4、容量瓶：250mL；5、试剂

3、瓶：500mL6、锥形瓶:3个7、其它：小量筒、大量筒、小烧杯、玻璃棒四、试剂及溶液1、无水Na2CO3基准物质2、酚酞指示剂3、甲基橙指示剂4、HCl标准溶液：0.1mol/L五、实验步骤1、HCl标准溶液的配制与标定：取浓盐酸4.2mL于试剂瓶中，加入500mL水，混匀。用减量法准确称取0.15g-0.16g无水Na2CO3基准物质三份，于锥形瓶中，各加20mL水溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记录消耗的HCl溶液的体积V，根据计算HCl标准溶液的浓度：2、混合碱的测定用减量法准确称取1.5g-

4、0.1.6g混合碱，于小烧杯中，加水溶解，定量转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。准确移取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由红色至无色，记录消耗的HCl标准溶液的体积为V1；再加入2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录第二步消耗的HCl标准溶液的体积V2。平行做三次。六、原始数据与计算结果(附后)七、思考题1、标定HCl标准溶液的基准物质有哪些？为什么本实验选择无水Na2CO3？2、如果某同学在实验过程中记录的数据为：酚酞变色时消耗的盐酸体积为V1

5、，到甲基橙变色时消耗的盐酸总体积为V，则计算公式该如何修正？3、如果用HCl标准溶液滴定Na3PO4，到酚酞终点和甲基橙终点，产物各是什么？能否用本实验的方法测定混合物中Na3PO4和Na2HPO4的含量？能否测定Na2HPO4和NaH2PO4的含量？4、能否用甲基红代替甲基橙做第二终点的指示剂？为什么？混合碱测定的原始数据与计算结果次数项目123mNa2CO3（g）VHCl（mL）cHCl（mol/L）cHCl平均（mol/L）m混碱（g）V1（mL）V1平均（mL）V2（mL）V2平均（mL）ωNa2CO3（%）ωNaHCO3

6、（%）