化学方程式的书写与应用_课件.ppt

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1、第3节化学方程式的书写与应用一、质量守恒定律（一）内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（二）原因原子数目原子种类原子质量反应前后没有改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不　变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子的数目物质的总质量元素的化合价（三）应用1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实质量守恒定律适用于一切化学反应木炭在空气中燃烧碳+氧气二氧化碳点燃二、化学反应的表示方法C+O2CO2点燃C+O2CO2点燃（一）化学方程式的定义用化学式表示化学反应的式子（二）意义C

2、O2+点燃CO21.质的意义表示反应物、生成物、反应条件是什么2.量的意义表示反应物、生成物之间的质量比123244（三）书写原则1.以客观事实为依据2.遵循质量守恒定律（四）书写步骤1.写反应物和生成物的化学式左（短线连接）右反应物化学式生成物化学式H2OH2+O2水电解的化学方程式配平依据配平过程质量守恒定律化学式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等。最小公倍数法配平方法2.配平化学方程式观察法化学方程式的配平方法2.最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。注：化学式前的化学计量

3、数是最简整数比1.观察法S+O2SO2P+O2P2O5点燃24点燃5KClO3KCl+O2Fe+O2Fe3O4点燃CH4+O2CO2+H2O点燃MnO2练习配平Δ32232223.注明化学反应条件、生成物的状态如：（点燃、加热“Δ”、催化剂等）（生成的气体用“↑”、沉淀用“↓”）4.把短线改成等号。H2OH2+O2↑↑22通电一写二配三标注1.铝箔燃烧2.实验室用过氧化氢制取氧气3.高锰酸钾受热分解点燃Al+O2Al2O3H2O2MnO2H2OO2+22KMnO4Δ2K2MnO4MnO2++O2练一练432（1）Mg+O2MgO2(3)

4、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2通电点燃(2)H2OH2↑+O2↑Δ(生成物的化学式书写错误）（没有配平）（未标明气体的状态）指出下列化学方程式的错误之处，说明原因练一练(五)读法1.宏观读法2.微观读法3.质量读法2H2O=2H2↑+O2↑通电1.水在通电条件下生成氢气和氧气2.两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子3.每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气36432三、依据化学方程式的计算（一）计算的依据化学方程式具有量的意义2H2O=2H2↑+O2↑通电36432360g40g320g

5、镁在空气中燃烧反应中，反应物与生成物之间的质量比2Mg+O2=2MgO2×24：16×2：（24+16）×248：32：80若：48克：（）克：（）克点燃若：（）克：（）克：40克[例题]：3g镁充分燃烧可生成多少氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知量2Mg+O2======2MgO点燃48803gX(2)写出化学方程式(3)标出相关的量48------=------803gX(4)列比例式X=------------80×3g48=5g答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g(6)简答（二）例题分析(5)计算结果典型练习

6、题1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克铁?Fe-56，O-16解：设需要铁的质量为X3Fe+2O2======Fe3O4点燃168232X2.32g168------=------2322.32gXX=1.68g答：需要铁的质量为1.68g2CO+O2=2CO2C+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2H2O=2H2↑+O2↑3Fe+2O2=Fe3O4NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑2C+O

7、2=2COCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑点燃加热点燃点燃点燃加热通电2.有高锰酸钾316克，加热一段时间后，剩余质量变为300克，这时产生的氧气是多少克？通过计算回答高锰酸钾是否完全分解？解：产生氧气有质量=316g-300g=16g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑加热31632X16g316------=------3216gXX=------------316×16g32=158g答：产生氧气的质量16g，高锰酸钾没有完全分解。设产生16g氧气需要高锰酸钾的质量为X3.实验室用30克石灰石和足量的稀盐

8、酸反应（杂质与水不溶,与酸也不溶），待完全反应后发现生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸钙的质量分数。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X11g100------=------4