吉安一中2013—2014学年度上学期第一次段考.doc

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1、吉安一中2013—2014学年度上学期第一次段考高二化学试卷命题人审题人备课组长。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Cl-35.5Na-23一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>02．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列

2、措施能使反应物中活化分子总数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强　　B．升高温度C．使用催化剂D．多充O23．溶液的酸碱性可以用pH表示，也可以用pOH表示，已知pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),则下列溶液一定为酸性的是（）A．pH<7B．pOH<7C．pHpOH4、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．下列方程式书写正确的是（）A.

3、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）()　A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）　B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）　C．S（s）+O2（g）==SO2（

4、g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）　D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）7．下列应用与盐类的水解无关的是（）　A．纯碱溶液可去除油污　　　B．NaCl可用作防腐剂和调味剂　C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2　D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体8．室温下，对于0.10mol·L—1的氨水，下列判断正确的是（）　A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al(OH)3↓　　　B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变小　C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性　　D．其

5、溶液的pH=139．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）　A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L－1　B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）　C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）　D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）=1.0×10－2molL－110．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）　A．FeCl3　　　B．Cu(NO3)2　　　　C．Na2SO3　　　　D．NaAlO211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子（W2-、X+、Y3+、Z2-

6、　）都能破坏水的电离平衡的是（）　A．W2-、X+　　　　　B．X+、Y3+　　　C．Y3+、Z2-　　　　　D．X+、Z2-12．已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：　　H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞(苯酚，溶于水呈酸性)水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（）　A．　　B．SO2C．NaHSO3D．13.为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（）　A．ΔH＞0，a+b＞c　B．ΔH＞0，a+b

7、＜c　C．ΔH＜0，a+b＞c　D．ΔH＜0，a+b＜c14．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在水电离出的c(OH-)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、HCO3－、Na+、CI－、B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C.在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－15.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol•L－1)反应后溶液的pHc(