无机化学元素化学部分练习.doc

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1、氢、稀有气体1.氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（D）(A)氧化性强(B)还原到氙(C)不污染反应体系(D)A、B、C都是2.下列分子或离子中，几何构型不是正四面体的一组是（D）(A)，，(B)SiCl4，SnCl4，CCl4(C)，，(D)SF4，XeF4，SeF43.用化学方程式表示H2的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。工业上高温：CH4+H2OCO+3H2CO+H2OCO2+H2C+2H2OCO2+2H2实验室常温：2HCl+ZnZnCl2+H2NaH+CH3OHNaOCH3+H24.举出第2/IIA、第11/IB和第16/V

2、IA族元素氢化合物的实例并进行归类，他们当中有无能参与形成氢键的物种？第2族：MgH2，盐型；第11族：CuH，过渡型；第16族：H2O，分子型。三例当中只有H2O形成氢键硼族元素1.铝在空气中燃烧时，生成（D）(A)单一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)单一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN2.BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是（C）(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B4O33.从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（C）(A)三中心

3、二电子键(B)一个s键(C)二个单电子p键(D)一个s键和一个p键4.BX3分子若再接受一对电子，分子重排需要能量最大的是（A）(A)BF3(B)BCl3(C)BBr3(D)不能比较5.H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇)，生成配合物后，因酸性大为增强，则就可滴定了。6.BF3的几何构型为平面三角形，而BF4-的几何构型为正四面体。BF3中的B—F键长比BF4-中的键要短。7.BF3与BCl3的水解方程式分别为4BF3+3H2O=H3BO3+3H[BF4]和BCl3+3H2O=H3BO3+

4、3HCl。8.为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在，其原因是什么？BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6。BF3也属缺电子分子，但BF3中的F原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来，与B的空轨道形成大p键，补偿了缺电子的性质，因此BF3就很稳定，能单独存在。9.为什么BCl3能强烈地水解？写出水解反应式。因为BCl3的配位数为3，还有一空轨道可给H2O分子的未配电子对进攻：+==+H++Cl-第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H3BO3和HCl。BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl10.苯和无机苯

5、(B3N3H6)为等电子体，都具有环状结构，但无机苯与HCl能发生加成反应，而苯却不能，试简要说明原因。苯和无机苯都为共轭体系，但由于B和N的电负性差异使得离域p键的电荷分布不均匀，即电荷分布主要是定域在N原子，导致离域p键不稳定，与极性分子易发生加成反应，加成时，N为Lewis碱中心，B为Lewis酸中心。11.写出下列各物种的结构式，并指出中心原子B的杂化轨道类型：(1)BF3·NH3，B以sp3杂化(2)，B以sp2杂化(3)[B4O5(OH)4]]2-，B有sp2和sp3两种杂化方式碳族元素1.IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数

6、的增大而增加的是（A）(A)+2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性2.试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（C）(A)三元素都被氧化成+2价(B)三元素都被氧化成+4价(C)Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D)Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价3.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（B）(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S34.下列说法不正确的是（D）(A)可通过氢键形成双聚离子(B)NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C)

7、BeCO3在热水中就可发生分解(D)所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的5.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）(A)H4SiO4，NaF(B)Na2SiO3，NaF(C)Na2SiO3，Na2SiF6(D)SiO2，HF6.下列分子中，C与O之间键长最短的是（A）(A)CO(B)Ni(CO)4(C)CO2(D)CH3COOH7.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠(D)硫化钠(过量)8.分离SnS和PbS，应加的试剂为（D）(A)氨水(B)硫化钠(C)硫酸钠(D)多硫化铵9在气态C2中，最高能量

8、的电子所处的分子轨道是（C）(A)s2p(B)s*2p(C)p2p(D)p*2p10.由于SnCl2极易__水解__和__被氧化__，所