无机化学元素周期表

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1、元素周期律周期律：元素以及由其形成的单质与化合物的性质，随着原子序数（核电荷数）的递增，呈周期性的变化。元素周期表：周期律的图表形式原子序数及相关概念1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷原子序数及相关概念质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=核内质子数=原子核外电子数同位素：原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。对元素周期律的研究——“三素组”1829年，德国化学家德贝莱纳（Do

2、bereiner，1780—1849），根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。他归纳出了5个“三素组”LiNaKCaSrBaPAsSbSSeTeClBrI在每个“三素组”中，中间元素的相对原子质量约是其他两种元素相对原子质量的平均值，而且性质也介于其他两种元素之间。但是，在当时已经知道的54种元素中，他却只能把15种元素归入“三素组对元素周期律的研究——六元素表1864年，德国人迈那耳（Meyer，1830—1895）发表了《六元素表》。在表中，他根据物理性质和相对原子质量递增的顺序把性质相似的元素六种、六种地进行分族，排出一张元素分类表。这张表比以往任何一张元素分类表都高明，但有致命缺

3、点，那就是只盲目按相对原子质量递增排列，而未空出应有的位置来。其次，它按物理性质排列，很难揭示元素内在联系，而且包括的元素并不多，还不到当时已知元素的一半。对元素周期律的研究——“八音律”1865年，英国皇家农业学会化学师纽兰兹(A.Y.Newlands，1837—1898)把当时已知的62种元素按相对原子质量由小到大的顺序排列，每当排列到第八种元素时就会出现性质跟第一个元素相似的情况，犹如八度音阶一样。没有充分估计到当时的相对原子质量测定值可能有错误，而是机械地按相对原子质量由小到大顺序排列没有考虑到还有未被发现的元素，没有为这些元素留下空位，更未能揭示元素从量变到质变这一重要规律。门捷列

4、夫的元素周期表（1869）门捷列夫的元素周期表现代元素周期表维尔纳长式周期表阿尔弗雷德·维尔纳（AlfredWerner，1866-1919）法裔瑞士籍化学家发展了化合价理论配位化学奠基人，1913年获诺贝尔化学奖现代元素周期表的特点八主八副八与零三短三长一不全将同一能级的元素按原子序数从小到大排列成一个横行,即周期把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四周期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共8个主族，包括短

5、周期和长周期元素共8个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素（1）周期号数等于电子层数。（2）各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。（3）主族元素的族号数等于原子最外层电子数。（4）长式周期表的主表从左到右可分为s区，d区，ds区，p区4个区，有的教科书把ds区归入d区；副表(镧系和锕系)是f区元素ds区现代元素周期表的特点a、主族元素的族数=原子最外层的电子数特点：次外层的电子数为8或18b、副族元素：主族元素以外的其它元素特点：8<次外层的电子数<18族数=(n-1)d+ns的电子数（第Ⅷ族外）c、ⅠB、ⅡB副族元素的特点(n-1)d10ns1~2

6、族数=最外层的电子数d、第Ⅷ族的特点:(n-1)d6~8ns2e、元素的分区s区ns1-2p区ns2np1-6d区（n-1)d1-9ns1-2ds区(n-1)d10ns1-2f区(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2内过渡元素过渡元素现代元素周期表的特点元素性质的周期性有效核电荷原子半径电离能电子亲和能电负性元素的金属性和非金属性元素的氧化值……有效核电荷屏蔽效应：内层和同层电子对某一选定电子的排斥作用，实际上削弱了原子核对该电子的吸引作用。原子核作用于该电子的有效核电荷Z*=Z－σ，σ叫做屏蔽常数（1）适用金属元素（2）固体中测定两个最邻近原子的核间距一半（1）适用非金属元素（2）测

7、定单质分子中两个相邻原子的核间距一半严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径也就无一定数。迄今所有的原子半径都是在结合状态下测定的。金属半径(metallicradius)共价半径(covalentradius)原子半径(atomicradius)同周期原子半径的变化趋势(一)总趋势：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小.解释:电子层数不变的情况下，有效核电荷的增大导致核对外层电子的引力增大.解释:◆主族元