铁及其化合物的氧化性和还原性.doc

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1、铁及其化合物的氧化性和还原性【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【知识回顾】写出化学方程式，，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。1、三氧化二铁与CO的反应2、氢氧化亚铁在空中被氧化要点突破一、铁元素的存在1.铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。2.存在形态游离态：存在于中。化合态：主要以价铁的化合物存在。如黄铁矿、赤

2、铁矿、磁铁矿、菱铁矿。3.常见铁的氧化物、氢氧化物的颜色化学式FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3颜色二、铁及其化合物的氧化性或还原性1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为________________________________________2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外

3、，还可以氧化其它物质，如:与锌反应，离子方程式为______________________________________与铜反应，离子方程式为______________________________________3、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________还原性：可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化剂氧化，如：与氯水等反应，离子方程式为_

4、____________________________________________4.Fe2+、Fe3+的检验Fe2+Fe3+加碱加盐（KCSN）铁及其化合物的相互转化示意图，请写出各微粒间转化的反应方程式。（）1．在铁与硫酸铜溶液的反应中，A．铁被还原，该反应属于化合反应B．铜被还原，该反应属于分解反应C．铁被氧化，该反应属于置换反应D．铜被氧化，该反应属于复分解反应（）2．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外（　　）3．将铁的化合物

5、溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是A．Fe2O3　　　　B．FeCl3　　　　C．FeSO4　　　　D．FeO（　　）（双选）4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是A．Fe2O3　　B．FeCl3　　　　C．FeSO4　　　　D．FeO（　　）5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为　　①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液　　A．①③　　　　B．③②　　　　　C．③

6、①　　　　D．①②③（　）6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是A．BaCl2溶液　　B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液　　　D．Fe（NO3）3溶液()7、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO4（）8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．MgB．CuC．AgD．H2（）9.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入A．NaOH溶液       B．铁片C．K

7、SCN溶液           D．石蕊试液10.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：ABCDE有关反应的离子方程式有：①②③④⑤（　）11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无（）12、

8、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A.2:3B.3:2