铁及其化合物的氧化性和还原性.ppt

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1、铁及其化合物的氧化性和还原性林玲铁的存在形式及性质铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧硅铝。它在自然界中可以以单质形态（如陨铁）存在，更多的则以+2、+3价的化合态存在。铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔沸点高。纯铁的抗腐蚀力很强，有良好的的延展性和导热性，导电性比铜铝差。铁能被磁铁吸引，自身在磁场中能被磁化。化学性质铁的化学性质较活泼，与Cl2、HNO3等反应生成+3价铁的化合物；与S、I2、CU2+、Ag+等反应生成+2价铁的化合物；与O2、H2O等反

2、应生成Fe3O4。温馨提示（1）纯净的铁的抗腐蚀能力很强，即使在潮湿的空气中也不易被氧化，但生铁（有杂质碳）置露在空气中很容易被氧化而生锈。（2）铁在金属的分类中属于黑色金属，也属于常见金属。密度7.86g/mol>4.5g/mol，属于重金属。名称氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）化学式色态铁的化合价水溶性与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+═Fe2++H2OFe2O3+6H+═Fe3++3H2O黑色粉末红棕色粉末黑色晶体FeOFe2O3Fe3O4铁的重要化合物1、铁的氧化物的性质比

3、较Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料高温Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。铁的氧化物的用途铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？利用铁和水反应制备利用铁的氧化物和水反应制备利用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制备方案一：方案二：方案三：２.铁的氢氧化物FeCl3FeCl2加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2实验3-9：在FeCl

4、3、FeSO4分别加入NaOH溶液Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓可溶性铁盐+可溶性碱可溶性亚铁盐+可溶性碱２.铁的氢氧化物1.用新配置的FeSO4溶液2.用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液（除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法）（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。(2)用植物油将反应体系与空气隔离.为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。想一想议一议：反应物：反应环境：为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请提出改进方案。想一想议一议：FeS

5、O4溶液NaOH溶液FeSO4溶液NaOH溶液汽油？四氯化碳？或……？止水夹学与问你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间（1）Fe3+离子的检验实验3-10向FeCl3和

6、FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液3、铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)如何判断亚铁(Fe2＋)盐溶液中是否有Fe3+？滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无变化（1）颜色：Fe2+Fe3+.Fe2+和Fe3+的鉴别方法绿色黄色（2）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈色的是Fe3+红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀是Fe3+溶液，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的是Fe2+溶液红褐白灰绿红褐(2)Fe3+离子的氧化性科学探究：在FeCl3溶液

7、中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液不显红色溶液变成红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）金属铜也能将Fe3＋还原：【本讲小结】作业：课本P633、111．铁的三种氧化物2．铁的两种