探究铁及其化合物的氧化性和还原性(I)

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1、第2课时　探究铁及其化合物的氧化性和还原性1．能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。2．了解Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。4．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。一、铁元素的存在1．含量铁元素在地壳中的含量仅次于三种元素。2．存在形态(1)游离态：存在于中。(2)化合态：主要以价铁的化合物存在。如黄铁矿：、赤铁矿：、磁铁矿：、菱铁矿：等。氧、硅、铝＋2、＋3FeS2Fe2O3Fe3O4FeCO3陨铁二、铁及其化合物的氧化性或还

2、原性1．预测与假设(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Fe”，下同)。(2)只有还原性的微粒：。(3)既有氧化性又有还原性的微粒：。2．实验方案(1)证明只有氧化性，需加入还原剂，如等。(2)证明只有还原性，需加入氧化剂，如等。(3)证明Fe2＋有氧化性，需加入还原剂，如锌；证明其有还原性，需加入氧化剂，如等。FeFe2＋Fe3＋Fe锌、铁、铜氯水、稀硝酸氯水、稀硝酸3．实验步骤、实验现象(1)Fe3＋的性质探究实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN，溶液呈色，加入足

3、量铁粉后，溶液.Fe3＋具有性Fe具有性离子方程式：加入KSCN，溶液呈色，加入足量氯水后，.Fe3＋无还原性红退色氧化还原2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋红无现象(2)Fe2＋的性质探究实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液再滴加氯水后溶液呈色Fe2＋具有性离子方程式：(2)Fe2＋的性质探究无明显现象红还原2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－溶液由色变为色Fe2＋具有性离子方程式：有色沉淀生成，在空气中迅速变成色，最后变成色Fe(OH)2不稳定,易被氧化。化学方程式：浅绿无氧化白灰

4、绿红褐空气中氧气Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(1)如何检验Fe3＋？(回答三种方法)(2)如何检验Fe2＋？(回答三种方法)【提示】(1)①观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色。②加SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，若溶液呈红色，则证明原溶液中含有Fe3＋。③加碱液法：加入碱液(如NaOH溶液、氨水等)，若生成红褐色沉淀，则证明原溶液中含有Fe3＋。(2)①溶液呈浅绿色可能含Fe2＋②滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰

5、绿色，最终变为红褐色，说明有Fe2＋，化学方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3③滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液立即变为红色，则说明有Fe2＋存在。一、铁及其化合物的性质1．铁FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价＋2＋3＋2、＋3与稀硫酸反应FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe3O4＋

6、4H2SO4===Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O2．氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态红褐色固体白色固体热稳定性不稳定2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O不稳定Fe(OH)2FeO＋H2O与非氧化性酸反应Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O与O2反应不反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制备Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓3.氢氧化物下列叙述正确的是()①

7、铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含铁元素③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA．②B．②④C．②③④⑤D．①②⑤【名师解析】纯铁不易被腐蚀，①错；Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4，③错；Fe(OH)2易被空气中O2氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，故Fe(OH)2在空气中加热应得到Fe2O3，⑤错。【答案】B1

8、.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(多选)()A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Fe3＋【解析】由于发生反应：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，使NH4＋大量减少；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3