2013年高三化学新课改二轮复习学案【专题3化学反应与能量变化学案】.doc

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1、2013年高三化学新课改二轮复习学案专题3化学反应与能量变化【考点分析】化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查；热化学方程式的书写及正误判断；利用盖斯定律进行有关反应热的计算。【知识概括】一、放热反应和吸热反应（1）从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。放热反应吸热反应表示方法ΔH____0ΔH____0根据键能计算ΔHΔH＝_________键能之和－_________键能之和根据体系总能量计算ΔHΔH＝_________总能量－_______

2、__总能量图示2、从能量的角度比较物质的稳定性，物质本身具有能量越高，其稳定性越差。3、燃烧热和中和热例1：白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ/mol、P—O：bkJ/mol、P==O：ckJ/mol、O==O：dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A.(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol二、热化学方程式的书写及正误判断(1)书写热化学方程

3、式时一定要注明物质的聚集状态。(2)热化学方程式中的ΔH值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明单位和“＋”、“－”符号。(3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数。(4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为25℃和1.01×105Pa。例2：(2009·重庆理综)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ

4、/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)三、盖斯定律的应用及ΔH的计算合理进行方程式的叠加，热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数。例3：(1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋

5、30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH=?①上述反应中，副产物矿渣可用来。②已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH12Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH＝。(2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ/mol2H2O

6、2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________【巩固练习】1．下列有关能量转化说法正确的是（）A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能2．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应

7、为吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变ΔH＜03．下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A．形成1molH─Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na+吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量4．下列热化学方程式中的ΔH，表示燃烧热的是（）A．H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB．H2(g)+Cl2(