二轮专题复习学案5化学反应及其能量变化.doc

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1、二轮专题复习学案5化学反应及其能量变化班级姓名考纲1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.了解化学能与热能的相互转化。4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。知识网络要点扫描一、书写热化学方程式时应注意事项：1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25℃和1.013×105Pa条件下进行的，可不注明。2.要注明反应物和生成物的聚集状态。3.△H与方程式中

2、物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。4.当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应；当△H为”+”或△H＞0时，为吸热反应。5.对于可逆反应，△H表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△H数值。二、易错点提醒1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用ΔH表示，其后所跟数值须带“+”、“—”符号。2.反应热（焓变、ΔH）的单位是kJ·mol—1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可

3、。3.当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，如酸碱中和、物质燃烧均属于放热反应，所以不带“—”符号。4.进行反应热大小比较时，要带着符号一起比较，即“+”、“—”除表示吸、放热外还有数学意义。5.ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量或ΔH=反应物的键能和—生成物的键能和。例1、（2012江苏4）某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的

4、活化能考点反思：用图形理解反应热本质4变式训练：下列各表述与示意图一致的是（）A.图①表示25℃时用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未

5、使用催化剂时，反应过程中的能量变化技巧点拨：解决图像题时，应看清横纵坐标、特殊点（起点、交点、拐点、终点）的意义及曲线的变化趋势。例2、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为—890.3kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890.3kJ·mol—1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=

6、—38.6kJ·mol—1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2O考点反思：有关反应热概念（中和热、燃烧热）及热化学方程式的判断变式训练：（2011浙江12）下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=(cα)2/[c(1—α)]。若加入少量CH3

7、COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO——+H+向左移动，α减小，Ka减小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为—3916kJ/mol、—3747kJ/mol和—3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O(s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g)△H=489.0kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=—283.0kJ/molC(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H=—393.05kJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe

8、2O3(s)△H=—1641.0kJ/mol技巧点拨：书写热化学方程式时一定严格遵照书写要求，表明物质状态及△H正负。进行计算时可利用盖斯定律。△H的大小比较应带正负号进行。物质△H（kJ/mol）H2（g