人教版《物质结构与性质》基础练习题资料讲解.doc

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1、人教版《物质结构与性质》基础练习题一、选择题（每空3分，共60分）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向3．下列能层中，有f能级的是（）　A．LB．MC．OD．K4.下列物质的沸点最高的是（）A．H2SeB．H2SC．H2OD．HF5．根据电子排布的特点，Cr在周期表属于（）A．d区B．s区C．P区D．ds区6．2003

2、年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 A．Ds原子的核外电子数为110B．Ds为金属元素C．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族D．Ds是过渡元素7．下列元素的电负性最大的是：　A．Na   B．S  　　C．N 　　D．O8.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+7x，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧

3、酸的酸性c＞d＞a9．下列关于主族元素的说法正确的是A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的最高正价等于主族的序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价

4、B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A.RO3—B.RO5—C.RO42—D.RO4—13.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是（）A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.80Br2H14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子14.最近发现，只含镁、镍和碳三种

5、元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“●”表示，镍原子用小球“○”表示，镁原子用大球“●”表示)如图所示，则该晶体的化学式为(　　)A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi315.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于　　　　　　　　　　（　）A．第四周期ⅠB族                B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族                D．第五周期ⅢB族16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2＞金刚石＞SiO2B．酸性：HI＞HB

6、r＞HCl＞HFC．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．热稳定性：HF＜H2O＜NH317．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高18．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的A．CH4和H2OB．CO2和PCl3C．NH3和H2SD．CS2和BF319．下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+20．向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，

7、首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn2+)不变B．将生成白色沉淀的配离子[Zn(NH3)4]2+C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Zn(NH3)4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3中N元素提供孤对电子二、填空题（四个大题，共40分）21．（1）在配合物[Cu(NH3)4]2+中，提供