选修三-物质结构与性质复习资料.doc

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1、积跬步以至千里汇小流而成江海选修三《物质结构与性质》复习资料--①一．原子结构与微粒间的相互作用1.氢元素是宇宙中最丰富的元素；元素周期表中仅有22种非金属元素（包括稀有气体）。2.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫基态原子。当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。3.构造原理电子排布顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p→…4.泡利(

2、不相容)原理：在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。5.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。6.元素周期表的分区：s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素ds区包括一、二副族的元素f区包括镧系元素和锕系元素7.第一张元素周期表无稀有气体元素。8.主族元素基态原子半径的周期性变化（无特例）：从左到右，依次减小；从上到下，依

3、次增大。（同周期碱金属原子半径最大，卤族元素原子半径最小）9.电离能的周期性变化a.同周期：碱金属元素的第一电离能最小，卤族元素(或稀有气体)的第一电离能最大；随核电荷数递增而递增，但碱土金属和氮族元素除外。b.同主族：从上到下，第一电离能逐渐减小。c.通过电离能的逐级变化可判断元素的主要化合价。10.电负性a.现行周期表的主族元素中，Cs的电负性最小（0.7），F的电负性最大（4.0）。b.周期性变化：从左到右，电负性呈增大趋势；从下到上，电负性呈增大趋势。c．电负性的大小可以作为金属与非金属的判断

4、依据。.11.化学键a.σ键:由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键比较稳定。成键方式为”头碰头”.b.π键:若原子轨道的重叠部分，以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，所成的键就称为π键。(π键的重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。)成键方式:”肩并肩”.c.一般地:共价单键是σ键;共价双键中有一个σ键和一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成.d.当组成物质的原子键电负性相差较大

5、(＞1.7),将形成离子键;若原子间电负性相差较小,则为共价键.11.等电子原理:原子总数相同、价电子总数也相同的分子（或离子）常具有相同（或相似）的结构和性质12.价层电子对互斥理论及模型（VSEPR模型与空间构型）（1）中心原子孤电子对数及价层电子对数的确定中心原子孤电子对数=1/2（a-xb）a:中心原子价电子数b:结合原子最多接受电子数x:结合原子个数价层电子对数=孤电子对数+σ键电子对数(注意：如算出a=m.5则a值取m+1)（2）价层电子对数与VE模型对照表7积跬步以至千里汇小流而成江海注

6、意:由VE模型确定空间构型是应去掉孤电子对.13.轨道杂化对照表中心原子价层电子对数432中心原子杂化轨道类型sp3sp2sp举例CH4，NH3，H20SO2，BF3，HCHOCO2，BeCl214.有机物中碳原子轨道杂化类型的判断（不作为重点掌握内容）单键--sp3双键--sp2叁键--sp15.配合物与配位键（注意：配位键属于σ键）（1）定义：成键两原子一方提供孤电子对、一方提供空轨道而成的共价键，结构式中配位键用→表示（2）举例：[Cu(H2O)4]2+、NH4+、H3O+、SO42-、Fe（S

7、CN）316.分子的极性（1）分子极性的判断a．分子构型为直线形、平面正三角形、正四面体、正三角双锥、正八面体的分子为非极性分子b．│中心原子化合价│=中心原子价电子数→非极性分子例如：CCl4，CH4，CO2，BF3，SO3│中心原子化合价│≠中心原子价电子数→极性分子例如：H2O，HCl，HClO，NH3，SO2注意：此法只适用于有中心原子的分子c．中心原子无孤对电子→非极性分子中心原子有孤对电子→极性分子（2）一般结论a．以非极性键结合的单质分子（除O3外）都是非极性分子b．电负性差值越大，键的

8、极性越大17.范德华力与氢键（一般情况下键能：化学键＞氢键＞范德华力）（1）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；相对分子质量相近时，分子的极性越大，范德华力越大，熔沸点越高。（2）氢键的表示：A—H···B，A、B表示N、O、F之一，“···”表示氢键；分子间氢键能使物质熔沸点升高，也能使物质在水中的溶解性增大（3）一个H2O分子平均形成两个氢键，一个HF分子只形成一个氢键，由此解释F—H···F＞O—H···O但H2O的沸