《制取氧气》教学设计翟雪平.doc

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1、制取氧气(课时1)学习目标1.通过学习氧气的实验室制取，使学生初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。2.通过自己动手实验，练习常用的实验基本操作并记住实验室制取氧气的步骤。3.通过实验探究，让学生记住氧气的一些主要化学性质。学习重点：氧气的制法及实验操作学习难点：催化剂概念的理解和催化作用课前预习：如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？引入新课：板书：一．实验室制取氧气的原理1.分解过氧化氢制取氧气⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰。⑵观察老师演示、并记录实验现象。试管内药品带火星的木条复燃情况结论

2、（是否有氧气放出）5mL5%的过氧化氢   5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰   该反应的文字表达式：过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用催化剂的三大特点：①改变化学反应速率（可加快或减慢）②反应前后质量不变③反应前后化学性质不变2、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾

3、分解出氧气氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KCl+O2交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是：思考：请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。排水法制取气体的优点：制取的气体比较纯净，便于观察气体是否收集满。排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气

4、体时，导气管一定要伸入集气瓶，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；⑴向上排空气法：密度比空气大的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。⑵向下排空气法：密度比空气小的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。排空气法制取气体的优点：操作简便，收集的气体较干燥。结论:气体的收集方法是由_______和______________决定4.实验步骤及注意事项①检查装置气密性思考：如何检查装置的气密性？②装药和棉花讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：③连接仪器并固定a.试管口略向下倾斜原因?b.铁夹夹在距

5、管口1/3原因c.导管伸入略微露出橡皮塞原因④点燃酒精灯加热a.先预热，再集中到药品部位加热原因b.用酒精灯外焰加热原因⑤收集气体:当____________时开始收集气体。当____________时收集满了a.向上排空气法：因为注意事项）b.排水法：因为（注意事项）（用排水法时，要先撤导管后撤酒精灯的原因）。⑥实验完毕，要先撤离导管，再熄灭酒精灯5．氧气的检验与验满a.检验：b.验满（对向上排空气法）：c.放置：正放。因为简称：查、装、定、点、收、离、熄谐音：茶、庄、定、点、收、利、息思考:1、固定试管时，为什么试管口要略低

6、于试管底部？2、用排水集气法应什么时候开始收集？3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花课堂练习：1.可用于实验室制取氧气的药品是（）A.空气B.过氧化氢和二氧化锰C.二氧化碳D.二氧化锰2.实验室制取氧气时，必须满足的条件是()A.使用催化剂B.用含氧的物质作反应物C.用排水法收集D.用燃着的火柴检验是否收集满板书设计：制取氧气(课时1)一．实验室制取氧气的原理：1.分解过氧化氢制取氧气过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O22、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气

7、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾分解出氧气氯酸钾氯化钾+氧气KClO3KCl+O2课后反思：本课题是学生第一次亲自动手制取物质，要求规范的操作对以后的实验教学至关重要。在实验中学生都比较感兴趣，并能按照操作规定制取氧气。结合前面的学习验证氧气的性质都有明显的现象。在一定程度上激发了学生动手实验的欲望。