高中化学会考复习提纲.doc

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1、高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（左>右）二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）强电解质

2、：在水溶液里全部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。2、离子反应：（离子方程式书写）：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCl、稀H2SO4、HNO3）（HClO4、HBr、HI）四强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐（当心AgCl、BaSO4，其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-，其他物质都是一分为二，即拆成一种阳离子和一种阴离子）⑵检查电荷是否守恒（是否配平）⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放

3、热反应：反应物总能量高于生成物总能量（化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量（需要持续加热的反应）燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。⑵注意限制条件：①若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+（OH-）能否反应，反应则与H+（OH—）不共存第二章　碱金属一、钠1、与O2点燃条件下的方程式：2、与H2O反应化学方程式离子方程式现象：（现象：浮熔游响红）3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投

4、入硫酸铜溶液中，现象（Na投入CuSO4溶液，得蓝色沉淀，不能置换出Cu）方程式：二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）与CO2:过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打（2）化学方程式（离子方程式）：①碳酸钠与盐酸：（较慢）碳酸氢钠与盐酸：（较快）②碳酸氢钠与氢氧化钠：碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO3-与H＋、OH-都不能共存③除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：碳酸氢钠（碳酸钠）：Na

5、2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3；④鉴别：BaCl2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。⑤碳酸钠与氢氧化钙:碳酸氢钠与氢氧化钙(化学方程式或离子方程式):（盐多生成盐）（碱多生成碱）三、碱金属元素：（焰色反应:钾紫色（透过蓝色钴玻璃片）；钠黄色）相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH）为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强第三章物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g．M

6、ol-1计算时与方程式中物质的系数无关。2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比。4、溶液的配制：（1）计算质量：m=C×V×M称量：精确到小数点后面一位。溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水到刻度。备注：A、容量瓶能精确到小数点后面两位；B、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。C、读数时要平视，否则仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。D、若溶液已经配制好，摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。第四章卤素一、氯气

7、与氢气反应：苍白色火焰与水：(歧化反应)氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性,不稳定，见光会分解，需用棕色试剂瓶避光保存）与氢氧化钙：（制漂白粉）（歧化反应）实验室制氯气：（浓盐酸，实验室制氯气）先除杂后干燥，杂质:HCl气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法。尾气处理：NaOH溶液（歧化反应）Cl—的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀。二、卤族元素：双原子分子，强氧化性物质。F2Cl2