人教版高中化学必修 2 模块考试复习提纲主题 会考内容.doc

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1、人教版高中化学必修2模块考试复习提纲主题会考内容标准知道元素、核素、同位素、质量数的涵义知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系能画出1～18号元素的原子结构示意图认知层次aab能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）b认识元素周期律了解元素周期表的结构认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律bbb以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b物质结构以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构基础b的

2、关系认识化学键的涵义知道离子键和共价键的形成ba了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化b合物能用电子式表示常见物质的组成以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征举例说明有机化合物的同分异构现象知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因知道吸热反应和放热反应以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用化学反应与认识化学反应的速率及其影响因素能量认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征认识化石燃料综合利用的意义bbaaabbbb知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性

3、、取代反应）b知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与b酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应）知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃b性、取代反应）知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质（与钠的反应、b化学与可持氧化反应）续发展知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化b反应）知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用a知道有机高分子化合物结构的主要特点a以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法（海带提碘、a金属冶炼等方法）在实现物质间转

4、化中的作用必修模块1和必修模块2各部分知识的综合d1第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表1、编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。④主族序数＝原子最外层电子数2、周期：、周期：周期类别短周期同一横行周期序数1234567不完全起止元素H—HeLi—NeNa—ArK—KrRb—XeCs—RnFr—112号（118）周期序数=电子层数包括元素种数28818183226（32）核外电子层数12345

5、67长周期特例：记住）第七周期特例：记住）（记住（原子序数个位数=最外层电子数=所在族数113ⅢA114ⅣA115ⅤA116ⅥA117ⅦA118023、族：、族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））族名称主族副族Ⅷ族零族表示符号AB个数7个7个1个有3个纵行1个说明由短周期元素和长周期元素共同构成完全由长周第Ⅷ族和全部副族期元素构成通称过渡金属元素8、9、10三个纵行稀有气体元素非常不活泼二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素Li锂Na钠K钾Rb

6、铷Cs铯Fr钫（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质逐渐增大硬度逐渐升高熔、沸点反常）逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼密度2、卤族元素F氟Cl氯Br溴I碘At砹（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）3卤素：卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，逐渐增大逐渐升高颜色逐渐加深逐渐减小（正

7、常）正常）气态~液态~固态物理性质密度熔沸点颜色状态溶解性化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应氢化物稳定性剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF

8、Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＋＋＋＋＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I熔沸点逐渐升高单质与氢气反应：