人教版高中化学必修2模块考试复习提纲

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期               1      2种元素短周期  第二周期               2      8种元素周期            第三周期               3      8种元素元 （7个横行）         第四周期               4      

2、18种元素素 （7个周期）         第五周期               5      18种元素周              长周期  第六周期               6      32种元素期                       第七周期（不完全周期）  7      未填满（已有26种元素）表                主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族       副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）       零族：稀有气体二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素Li锂 Na钠 K钾 Rb铷 C

3、s铯 Fr钫（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）2、卤族元素F氟  Cl氯 Br溴 I碘  At砹（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs熔沸点大致上逐渐降低与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I熔沸点逐渐升高单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞H无氧酸酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－注意：

4、要会碱金属元素和卤族元素的原子结构三、核素电性关系： 原子   核电荷数＝核内质子数＝核外电子数           阳离子 核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 第二节元素周期律一、原子核外电子的排布质子（Z个）原子核                    中子（N个）   Z原子（  AX）                           核外电子（Z个）质量关系：质量

5、数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低） 二   三   四   五   六   七对应表示符号：K              L    M   N   O    P    Qn：1              2     3    4   5    6     7微粒电子质子中子相对质量很小，可忽略不计约为1约为1电荷-1+10原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数二、元

6、素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)

7、与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—同主族：从上到下，元素的金属性依次增强，非金属性依