分散系及其分类知识讲解.ppt

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1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第2课时分散系及其分类学习目标1.了解分散系的概念并了解几种常见的分散系2.知道常见的胶体,明确胶体和溶液的区分方法3.掌握胶体的性质,了解胶体知识在生产生活中的应用一、分散系及其分类1、分散系：分散质：分散剂：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系被分散的物质起容纳分散质作用的物质(1)根据分散剂和分散质的状态分：分散质分散剂气液液固气固2、分类9种分散系分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、尘气液泡沫液液牛奶、酒精固液食盐水、糖

2、水气固泡沫塑料液固珍珠固固合金、有色玻璃(2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分分散系胶体溶液浊液悬浊液（固+水）乳浊液（油+水）1nm—100nm<1nm>100nm二、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体1nm＝10-9m本质特征常见的胶体：烟、云、雾，河、

3、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液3、Fe(OH)3胶体的制备点燃酒精灯，将烧杯中的蒸馏水水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(胶体)+3HCl加热①操作步骤：②原理：4、胶体的性质(光学性质)①丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生作用，从与光线垂直的方向可以看到散射有一条光亮的通

4、路应用：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动应用：涂料、颜料定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳③电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）-阴极+阳极Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷应用：静电除尘④介稳性溶液是

5、稳定体系，不论存放多长时间，在一般情况下溶液都不会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质与分散剂容易相互分离（形成沉淀或溶液分层）胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在Why？思考胶体为什么具有介稳性？主要原因胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷次要原因胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉⑤胶体的聚沉一定条件下，中和或减弱了胶粒的电荷，胶粒就会聚集成较

6、大颗粒而析出，这种性质叫胶体的聚沉方法：a.加热b.加电解质c.加含异性胶粒的胶体6、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐（2）入海口沙洲的形成（3）FeCl3溶液用于伤口止血（4）水泥硬化（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去（6）明矾净水7、胶体的净化----渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离科学探究：把Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体进行过滤，观察

7、过滤后的现象，填写实验记录表Fe(OH)3胶体过滤后的现象滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，有丁达尔效应滤纸上有滤渣，滤液变为无色透明,无丁达尔效应Fe(OH)3悬浊液想一想腌制咸鸭蛋时,Na+、Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大溶液胶体浊液微粒直径d微粒组成外观能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜分类<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定

8、不均一、不稳定均一、介稳定能能不能有能不能不能饱和溶液、不饱和溶液气溶胶、液溶胶、固溶胶悬浊液、乳浊液无无本节总结1.常见的三种分散质及本质区别2.胶体的性质:丁达尔现象布朗运动电泳现象介稳性胶体的聚沉3.如何区分胶体和溶液、胶体和浊液4.常见的胶体5.胶体的用途1、胶体为什么比较稳定？2、如何使胶体聚沉？3、举例说明胶体化学的应用想一想随堂检测：１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的