分散系及其分类.ppt

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1、第一节物质的分类第二课时第二章化学物质及其变化二、分散系及其分类二、分散系及其分类1、分散系的相关概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系2．分散系的分类液体分散系的分类（根据分散粒子大小）当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。溶液、胶体、浊液有什么区别？如何区分？思考：3．胶体（1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。（2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。（4）胶体的性质：理解丁达尔效应的原理和意义。（鉴别胶体和其他分散系）(3)实验室怎样制备胶体胶体

2、的制备对浓度、滴加顺序、反应时的操作都有严格要求，掌握氢氧化铁胶体制备的正确方法（5）纳米技术与胶体化学的基本原理与高科技的发展是息息相关。（稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液）了解电泳、布朗运动、胶体的聚沉、介稳性及其破坏※物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关9种组合方式的分散系举例分散质分散剂实例1气气空气、其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液5液液牛奶6固液油漆7气固海绵、泡沫塑料8液固9固固有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分

3、散系，它们同时构成了复杂的分散系。按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分有几种类型？分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)可将分散系分为溶液、浊液、胶体三种分散系三种分散系本质特征:不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同根据分散质粒子的大小分类(当分散剂是水或其他液体时)（稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液）化学是是一门实证科学，胶体微粒直径介于溶液和浊液之间，是否能用实验证明？淀粉胶体和NaCl溶液置于半透膜内蒸镏水渗析胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。（胶体）（溶液）胶体的性质1、丁达尔现象(光学性质)现象：一

4、束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。光线透过树叶间的缝隙射入密林灯光射入暗室形成的光柱普遍存在的现象2、布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。※在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动——带正电荷3、电泳现象(电学性质)胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有一定稳定性的主要因素。※4.胶体的聚沉往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带

5、的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。（3）加热※胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体※胶体的制备：制取氢氧化铁胶体①用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，②然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，③继续煮沸，待液体呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl沸水②Fe(OH)3胶粒的表面吸有其它离子的膜,有一定的稳定性总结一下制取氢氧化铁胶体有哪些注意事项？原理为何Fe(OH)3不再与生成的HCl反应呢？①C（HCl）太小；加热时，HC

6、l易挥发，更少；※⒌农业生产中土壤的保肥与胶体有关你知道吗？化学的基本原理与高科技的发展是息息相关的。1.入海口三角洲的形成与胶体有关⒉动植物的生理活动与胶体有关⒊纳米材料与胶体有关⒋工业上的净水与胶体有关分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径分散质粒子实例外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别＜10-9m＞10-7m10-9～10-7m单个小分子或离子酒精、氯化钠溶液均一、透明稳定能能无丁达尔效应静置分层丁达尔效应不能不能不稳定不均一、不透明石灰乳、油水巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子Fe（OH）3胶体均一、透明较稳定能不能