2016届高三3月适应性考试化学试题(含答案).doc

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1、广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题7．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述正确的是A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色C．属于芳香族化合物D．不能与Na0H溶液反应8．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0．4NAB．常温常压下，2．2

2、4LNO2气体中含有NO2分子数为0.1NAC．1L0.lmol．L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD．铝热反应中1molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA10．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是A项：结论错误，速率不相等；B项：碳酸钡和硫酸钡均是白色沉淀，不能观察两者之间的转化现象；C项：亚铁离子容易被氧化为铁离子，PH超过2.7即可沉淀完全，选C;D项：现象错误，11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2万

3、的碱性比XOH的碱性弱12．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子流向：电极W→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变13．某温度下，0.200mol．L一1的HA溶液与0．200mol．L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A．0．1mol．L一1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0x10一14c．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n

4、（X）＝n（Na＋）26．（13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为4HCl+MnO2=加热MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）D中的试剂为浓硫酸　，目的是干燥氯气除去H2O汽。（3）G中冷却水的进水位置为　b　（填字母）。（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶。（5）K中固体物质的作用为防止空气中水分进入，避免SnCl4水解。（6）当要结束实验时，不能首先进行的

5、操作是③。①关闭A的活塞　②停止F的加热　③停止G的通水。（7）若将B中的固体换成　Sn　，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗8.70gMnO2.为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置吸收未反应的氯气和氯化氢。27.（15分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1)过碳酸钠

6、受热易分解，写出反应的化学方程式22Na2CO3·3H2O2＝加热4Na2CO3+6H2O　+O2。(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是　c（填字母）。a.MnO2　b.KI　c.Na2SiO3　d.FeC13②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是287~289K。③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产品析出量，其作用原理是通过同离子效应增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出。（3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl。（4）产品中活性氧含量的测定方法

7、：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL。①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2、O2。②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低。工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解、或、