适应性考试化学试题A.doc

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1、高三化学适应性试题（A卷）7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+B.Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8.下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9.下列措施不合理的是（）A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C.实验

2、室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D.用CCl4萃取碘水中的碘10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2O-16Cu-64)A．18g的D216O中含有的中子数为9NAB．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC．33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NAD．32g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检

3、验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气12.常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）　A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01mol·

4、L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH4+)22.X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍6T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性：Z>YC．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D．由X、Y和Z三种元素构成的强电

5、解质，对水电离均起抑制作用23．下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明K

6、sp(AgCl)>Ksp(AgI)30．（16分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。化合物IV中的不含氧的官能团是。（写名称）(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________(3)1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类

7、化合物，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________。(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、，631.（16分）I．醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）常温下，取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：。②比较a、b点的相关性质（填“>”、

8、“<”、“=”）：c(CH3COO-)：ab；完全中和时消耗NaOH的物质的量：ab；③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，计算醋酸的电离平衡常数，写出计算过程，（公式，代数值，计算结果）计算结果保留留两位有效数字。（2）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)H+