测定1mol气体的体积学案练习.doc

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1、测定1mol气体的体积一、实验原理用镁和足量稀硫酸反应制氢气，并测定1mol氢气的体积1molH2的体积==V/n==24V/m二、实验仪器用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1molH2的体积。回答：（1）图中仪器A的名称是____B是____C是______其A中发生反应的方程式为____（2）B瓶中的液体最好选用___三、实验步骤1、装配装置，作气密性检查2、称取0.100～0.110g除去表面氧化物的镁带，(记录数据（精确到0.001g）；3、在A瓶中加入20ml水，（加水的目的为：___。）把已称量的镁带加到

2、A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口；4、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平（目的为___）5、用注射器吸取10ml3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶后迅速拔出针头。观察现象，记录气体温度6、镁带反应完全后，读出C瓶中液体的体积，并记录(读数估读到0.1ml）7、用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平，（目的为___）记录抽出气体的体积8、将计算后的氢气体积填入表格氢气体积＝_______9、重复上述操作进行第2次实验一次称量，二次加料，三次使用注射器，记录四个数据四、数据记录与

3、处理：氢气体积＝C瓶液体体积-稀硫酸体积+抽出气体体积实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）量瓶中液体体积（ml）抽出气体的体积（ml）氢气体积（ml）计算1mol氢气体积（ml）1      2      1molH2的体积==V/n==24V/m两次实验平均值：__实验温度下，1mol氢气体积的理论值：__五、实验误差分析理论值实验相对误差＝实验值－理论值×100％以下因素使测定结果偏大还是偏小（1）镁带表面的氧化镁没有除尽（）（2）镁带含有跟硫酸不反应的杂质（）（3）气体的温度确定偏低（）（4）测定仪装置漏气（）（

4、5）第二次未抽气（）（6）硫酸体积未考虑（）（7）镁带不纯（含有不与酸反应的杂质）巩固练习1．气体体积主要决定于（）A．气体分子数B．气体分子的直径和分子数C．气体分子的直径和气体分子间的平均距离D．气体分子数和气体分子间的平均距离2．在标准状况下，等质量下列气体所占体积最小的是（）A．HClB．H2SC．NH3D．O23．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB．1molO2所占的体积约是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4LD．标准状况下，28g氮气和一

5、氧化碳的混合气体所占的体积约是22.4L4．某温度下，用无水碳酸钠（质量为mg）跟足量盐酸反应制取二氧化碳气体（体积为VL），来测定此温度下1mol二氧化碳的体积。下列计算式正确的是（）A．B．C．D．5．测定1mol气体体积时，可能造成误差的原因有很多。下列原因中，肯定不会造成误差的是（）A．装置连接完毕后，未检验气密性直接实验B．储液瓶中玻璃导管内开始反应是无水，反应结束后充满水C．镁条与硫酸反应完毕后，立即测定体积D．镁条放入气体发生器时，发生器中有少量蒸馏水未干燥，直接加入硫酸6．下列测定常温下1mol氢气体积的

6、操作中，使结果偏大的是（）A．镁带未擦去表面氧化物B．装置气密性不好C．镁带不纯，含少量铝D．加入硫酸后，针筒拔出时不慎将针头留在橡皮塞上7．已知CO2在标准状况下密度为1.96g/L，计算25℃、101kPa下，1molCO2的体积是（）A．22.45LB．24.50LC．20.08LD．33.60L8．某气体MO2在20℃、101kPa下，与同体积H2的质量比是32︰1，则M的相对原子质量是（）A．12B．14C．32D．649．两只体积相同的容器，一个盛有NO，另一只盛有N2和O2。同温同压下两容器内的气体一定具有

7、相同的（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．②B．①②③C．①③D．①②③④10．某温度下，测定113.5mL氧气的质量是0.142g。该温度下氧气的密度为___________，1mol氧气的体积是___________。11．标准状况下，测定某未知气体的密度为1.875g/L，这种气体的摩尔质量是__________。12．某学生在温度：13℃，压强：101kPa的实验室中进行了用镁片与稀硫酸反应测定1mol气体的体积实验，实验记录如下：实验次数镁带质量（g）2mol/L硫酸体积（mL）液体量瓶中液体体积（mL

8、）氢气体积（mL）计算1mol氢气体积（mL）10.11110120.7520.11410123.00两次实验平均值：___________________________（先填表格）实验温度下，1mol氢气体积的理论值是23466.7mL。实验误差=___________________________。本次实验是