资源描述：
《2016年高考化学二轮复习专题二非选择题专项训练三化学反应原理.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、非选择题专项训练三 化学反应原理1.(2015湖北宜昌模拟)煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1,②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)下列说法正确的是 (填字母)。 A.在容积固定的容器中进行反应①,当混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B.反应①中增加C(s)的量能增大反应速率C.在密闭容器中反应②达平衡时,其他条件不变,分离出产生的H2对正反应速率无影响(2)若工业
2、上要增大反应①的速率,最经济的措施为 。 (3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应②,得到如下三组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2Ⅰ650421.61.65Ⅱ900210.50.53Ⅲ900abcdt①实验Ⅰ中,从反应开始到反应达到平衡时,以H2O(g)表示的平均反应速率为 。 ②反应②的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③实验Ⅲ中,若平衡时,CO
3、的转化率大于水蒸气的,则a、b必须满足的关系是 ,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④若在900℃时,实验Ⅱ反应达到平衡后,向容器中再充入1molCO、0.5molH2O(g)、0.2molCO2、0.5molH2,平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。 (4)CO、H2可用于制备甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):(ⅰ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-mkJ·mol-1(ⅱ)2CO(g)+4H2(
4、g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-nkJ·mol-1已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0则m与n的关系为 。 2.(2015广东汕头模拟)近年,阴霾天气出现频率不断增大。减少污染气体排放,合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等气体成为世界共同关注的课题。(1)在一定条件下,环境科学家利用CO和H2合成多种有价值产品。合成下列产品原子利用率最高的是 。 A.葡萄糖B.二甲醚(CH3OCH3)C.乙醇D.甲醇(2)回收硫酸厂和烟气中的二氧化硫制
5、硫酸,模拟装置如图所示:已知电子由铂极经外电路流向石墨电极。写出铂极反应式: 。 反应过程中,石墨电极附近电解质溶液的pH 。(填“增大”“减小”或“不变”) (3)在一定条件下NH3和NO2反应:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)在2L恒容密闭容器中充入8molNH3、6molNO2在一定条件下反应,混合气体中氮气物质的量与时间关系如下表所示:t/min2468101215n(N2)/mol0.501.503.04.24.84.94.
6、9①写出化学平衡常数表达式: 。 ②计算反应前8min时氨气的平均反应速率为 。 ③在该条件下,NO2最大转化率为 。 ④升高温度,上述反应的平衡常数将 。 A.增大B.减小C.不变D.变化不确定(4)已知部分热化学方程式如下:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3④4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH4ΔH4= 。 3.
7、(2015安徽合肥检测)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.3kJ·mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1kJ·mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1回答下列问题:(1)镍合金是反应(ⅰ)的重要催化剂。工业上镍的制备工艺流程包括:①硫化镍(NiS)制粒后在1100℃的温度下焙烧产生氧化镍
8、;②采用炼钢用的电弧炉,用石油焦(主要成分为碳)作还原剂,在1600~1700℃的温度下还原氧化镍生成金属镍熔体。写出这两步反应的化学方程式: 。 (2)用CH4和O2直接制备甲醇的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析反应(ⅱ)对CH4转化率的影响是 。 (3)某温度下,向4L密闭容器中通入6molCO2和6molCH4,发生反应(ⅰ),平衡体系中各组分的体积分数
