化学方应速率作业.doc

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1、课时作业(二十四)　化学反应速率(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1.下列说法正确的是(　　)A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：　A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B项，0.8mol/(L·s)是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱

2、中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。答案：　C2．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)A．2X2＋3Y22X2Y3　　B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋Y22X2Y解析：　由题意知X2、Y2、Z的浓度变化分别为0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2

3、∶2，结合原子守恒知B正确。答案：　B3．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)解析：　A项：＝0.01mol/(L·s)；B项：＝0.0067mol/(L·s)；C项：＝mol/(L·s)＝0.0033mol/(L·s)；D项：＝mol/(L·s)＝0.0083mol/(L·s)。答案：　A4．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭

4、容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则x的值为(　　)A．1　　　　　　　　　　　　B．2C．3D．4解析：　先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1mol÷2L÷5min＝0.1mol/(L·min)，根据C与D的速率关系有x∶2＝0.1mol/(L·min)∶0.1mol/(L·min)，x＝2。答案：　B5．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是(　　)A．改变压强不可以改变

5、反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C．增加压强能增大反应速率D．升高温度能增大反应速率解析：　2CO＋2NON2＋2CO2，改变压强，能改变反应速率。答案：　A6．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增强反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)A．①②③④B．①③④C．①②D．①③解析：　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率

6、无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。答案：　D7．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率解析：　从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10mol，X物质为2mol，t

7、1时刻，X为4mol，增加2mol，Y为6mol，减少4mol故反应的化学方程式为2YX。答案：　B8．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　　)A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量解析：　从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v′正大于v′逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。答案：