诊断题中的化学方应速率与平衡

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1、诊断题中对化学方应速率与平衡的考查(四川版)A组1.(2014届绵阳一诊).一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)+2CO(g)=^2CO2(g)+S(l)A//<0一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中lmolSO?和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2.T列说法正确的是()A^反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min)B、当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C、平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D、平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO?的

2、转化率均增大2.(2014届绵阳二诊)某温度下，H2(g)+CO2(g)=H20(g)+CO(g)的平衡常数《=9/4,该温度下在卬、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入I【2(g)和C02@),其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中CQ的转化率大于60%起始浓度甲乙丙B.平衡时,甲中和丙中出的转化率均是60%c(H2)/mol•L_l0.0100.0200.020C.平衡时,丙中c(C02)是甲中的2倍,是0.012mol•「c(C02)/mol•「0.0100.0100.020D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢3.(2013届广元二诊)NQ

3、是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应:2N20.5(g)4N02+02(g)AH>0,T】温度下的部分实验数据为:t/s050010001500c(NA)mol/L5.003.552.502.50下列说法中，正确的是()A.当反应体系内气体的平均相对分了质量不再发生变化时则该反应达到了平衡B.T】温度下的平衡常数为Kf125,500s时N2O5的转化率为71%：C.其他条件不变时,T2温度下反应到2000s时测得N205(g)浓度为2.78mol/L,则T>K14.

4、(2013届乐山二诊)下列图示与对应的叙述一定正确的是()A.图1所示，反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g),b的压强一定比a大B.图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C.图3所示，t「C时质量分数均为20%的卬乙两种溶液，升温到t2°C时，两种溶液中溶质的质最分数仍然相等D.图4所示，用水稀禅PH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II农示盐酸，且溶液导电性:c>b>a5.(2014届资阳二诊).一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSOi(s)+CO(g)s^=^MgO(s)+C02(g)+SO2(g)AZ/>0该反应在恒容密闭容器中达

5、到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势选项XyA反应时间co?与co的物质的量Z比B反应温度逆反应速率C体系压强平衡常数KDMgS04的质量CO的转化率合理的是()x6.(石室中学2014届一诊).厂C时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)°反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为八和心时,Y的体积分数与吋间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()23时间/min4.0.6.2.S.42.rro.o.Y的休枳分数0时间/min.0.6.2.8421.bo.oI23时间/minA.反应进行的前3min内，用X表

6、示的反应速率v(X)=0.3mol/(Lrnin)A.平衡吋容器内的压强为反应询的0.9倍B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C..若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强5.(2013届成都-•诊)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB,发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)△HV0°2min后，反应达到平衡，牛.成C为1.6mol。则下列分析正确的是()A若反应开始吋容器体积为2L,则他=0.4mol/(L•min)B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后scVl・6molC.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C

7、,B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加・&(2010届石室中学模拟)如右图：I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时,在］、II中分别加入3molZ,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡:族⑺+2丫⑺3Z(g)。此时i［中％、丫、z的物质的量Z比为3:2:2,则下列说法一定正确的()是A.若X、Y均为气态，则平衡吋气体平均摩尔质量：I>IIB.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：I>IIC.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：1>11D.若