化学反应速率作业.doc

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1、化学反应速率作业1、下列对“化学反应速率”的理解正确的是()A、化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B、化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D、化学反应速率可以是正值，也可以是负值2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.AgNO33、其它条件不变时，在恒容的容器中进行反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若C（N2O4）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么C（N

2、2O4）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s4、100mL2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入铜片D.加入适量的氯化钠溶液5、欲使煤在锅炉中充分燃烧，下列措施可行的是()A.向炉内鼓入更多量的空气B.把大块煤碾成小块C.使用MnO2作催化剂D.提高炉内体系的温度6、合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L

3、-1·s-1表示)，则正确的关系是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(H2)=(NH3)D.v(N2)=3v(H2)7、关于A(g)+2B(g)====3C(g)的化学反应，下列该反应速率最大的是（　）A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=1.2mol/(L·min)D.v(B)=0.03mol/(L·s)8、如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是（　）A.Mg、Al均不足，H2SO4过量B.消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大

4、于ⅠC.Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D.产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ9、将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　）A.v(Fe)=0.5mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1mol/(L·min)C.v(H2)=0.5mol/(L·min)D.v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)10、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（）A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+BCD.A+3B2C11

5、、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：_________段化学反应速率最快，_________段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(任答两种)12、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O→a段

6、不产生氢气的原因是_____；有关反应的化学方程式为_____；（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因。13、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有___molA，此时C的物质的量浓度为____。14、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____。（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_

7、_________。（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_______。（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：___________。（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同：__。（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：___。（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，