化学反应速率doc

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1、化学反应速率和化学平衡化学反应速率一、化学反应速率1、涵义：是描述物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。2、表示方法：3、数学表达式：4、单位:、注意事项：二、化学反应速率的简单计算例:密闭容器中，合成氨反应∶N2+3H2=2NH3起始浓度（mol/L）82005min后（mol/L）6浓度变化（mol/L）则V（N2）=△C/△t=；V（H2）=△C/△t=；V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=三、化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的

2、。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。课堂练习(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧

3、气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为（）A、2minB、4minC、6minD、8min(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？15(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中

4、数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。（6）反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为c（C）(A)(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1　　　　　(B)(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　(D)(H2O)=0.045mol.L-1.s-1(7)、已

5、知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓率变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C的浓率变化表示的化学反应速率为　　A．0．5　　　　　B．C．2　　　　　　D．3影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素内因外因15例1一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是（）A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数D.增

6、加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数2.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）==2C（气）（放热反应）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（）A．降温B.加入BC.增大体积使压强减小D.加入A3.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1——t2速度变化的原因是___________________；t2——t3速度变化的原因是________________________

7、_________。Vt1t2t3二、碰撞理论有效碰撞：活化分子:活化分子百分数：活化能：解释速率影响因素：条件单位体积内活化分子数单位体积内活化分子百分数有效碰撞次数速率变化浓度压强温度催化剂15[随堂练习]1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B

8、）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。（A）同时增大（B）同时减小（C）υ1增大，υ2减小（D）υ1减小，υ2