氨碱法制纯碱okppt课件.ppt

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1、第三节海水“制碱”第三单元海水中的化学（第一课时）你知道是什么气体物质让这些食品松软可口吗?CO2Na2CO3碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱或者苏打。通常情况下是一种白色、粉末状、的固体。因为碳酸钠的水溶液显碱性，所以其俗称为纯碱，碳酸钠是一种盐。初步认识易溶于水在工业上以氯化钠（NaCl）为主要原料来制取碳酸钠（Na2CO3）。从组成上看你认为还需要哪些元素？元素守恒C、OCO2合作探究一氯化钠溶液是中性的，二氧化碳是酸性的，它在中性的溶液中溶解度较小，造成产品的产率很低。为了让溶液吸收更多的二氧化碳，进而获得更多的产品，根据学过的酸碱反应理

2、论，你认为可以采用什么措施？先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再在加压的条件下不断通入二氧化碳气体。NaCl、CO2、H2O、NH3氨碱法制纯碱2NaHCO3Na2CO３+H2O＋CO2↑碳酸氢钠（NaHCO3）俗称酸式碳酸钠，又称小苏打，通常是一种白色、粉末状、的晶体。NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl原理解析能溶于水合作探究二氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。NaC

3、l+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl工艺流程依据流程，口述氨碱法制纯碱的过程。索尔维1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。盐水→饱和食盐水→饱和氨盐水→碳酸氢钠→纯碱精制吸氨碳酸化过滤、热解侯德榜侯氏制碱法的诞生1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果

4、，促进了世界制碱技术的发展。榜样中国阅读课本71页“多识一点”：侯氏制碱法思考：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑工艺评价NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl向析出NaHCO3的母液(NH4CI溶液)中加入研细的NaCI粉末，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，NaCI溶液可循环使用。自学P71-72最后两个自然段，思考：1、纯碱的物理性质2、纯碱的用途3、碳酸氢钠的俗称和物理性质4、碳酸氢钠的用途性质用途决定体现二、纯碱的性质碳酸钠在工

5、业上叫做纯碱或苏打碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（化学式）：俗名：物理性质：用途：纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3玻璃纤维工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：物理性质：用途:化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

6、小苏打实验探究与指示剂作用与酸反应与氢氧化钙反应与氯化钡反应纯碱（Na2CO3）的化学性质与无色酚酞反应无色酚酞变成红色实验结论：实验现象：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性1、与酸碱指示剂反应与酸反应实验现象：有气泡冒出，木条熄灭Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O实验结论：（写出方程式）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2、与酸反应实验现象：实验结论：（写出方程式）与氢氧化钙反应有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、与氢氧化钙反应实验现象：实验结论：（写出方程式）与氯化钡反应有白

7、色沉淀生成4、与氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl碱和盐，盐和盐反应的条件：1、反应物必须可溶2、生成物至少有一种是沉淀全溶的物质类别是：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；既不溶于酸也不溶于水的沉淀是AgCl和BaSO4盐的溶解性口诀：钾、钠、硝、铵盐全溶；氯化物中银不溶，硫酸钡不钙银微；碳酸盐只溶钾、钠、铵。说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸

8、镁微溶，剩下都不溶。1、酸都溶2、可溶性溶碱有五种：钾、钠、钡、铵、钙微溶。既不溶于酸也不溶于水的沉淀是AgCl和BaSO45、复分解反