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1、第二章卤素溴钨灯含氟牙膏含碘食品漂粉精聚四氟乙烯涂层变色镜第一节氯气氯在自然界以化合态存在,单质氯是在18世纪70年代由瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。一氯气的性质氯气（Cl2）分子是2个氯原子构成的分子。通常情况下氯气呈黄绿色,在压强为101KPa、温度为-34.6℃时,氯气液化成液氯，将温度继续冷却101℃，液氯变成固态氯。简记为：氯气是黄绿色的有刺激性气味的、有毒的双分子气体，易液化。1物理性质氯气有毒,并有剧烈的刺激性，对人体危害很大。所以，在实验室闻氯气气味的时候,必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，是极少量的氯气飘入鼻
2、孔，如右图所示。2化学性质氯原子最外电子层上有7个电子，在化的去学反应中容易结合1个电子，使最外层达到8个电子稳定结构。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。（1）与金属的反应用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里.观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，震荡。观察溶液的颜色。可以看到，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟，这种烟实际上是氯化铜的微小晶体造成的。反应化学方程式是：Cu+Cl2=CuCl2点
3、燃（2）与氢气的反应在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，如右图所示，观察其燃烧时的现象。纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气里与水蒸气结合，呈现雾状。反应方程式是：H2+Cl2=2HClHCl具有刺激性气味，极易溶于水，形成氢氯酸，亦称盐酸。（3）与水的反应氯气溶于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气能与水起反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O=HClO+HCl关于次氯酸（HClO）：a不稳定，易分解放氧
4、气。即氯水受日光照射，次氯酸分解速率加快。b强氧化剂，能杀死水里的病菌。所以，自来水常用氯水（在1L水中通入约0.002gCl2）来消毒；次氯酸还可以使某些染料和有机色素褪色；用作棉、麻和纸张等的漂白剂。取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，如图所示，观察实验现象。起漂白作用的是次氯酸而不是氯气。结论（4）与碱反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=C
5、aCO3+2HClO2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2（5）与其他卤素化合物发生置换反应3氯气的制取1．装置(如图）2．反应原理：________________________________________；3．收集方法：_______________；4．尾气吸收反应的离子方程式为：_______________________________。向上排空气法Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【要点深化】氯气的实验室制备实验室制取、收集纯净干燥Cl2的装置如下图11－2二、氯化氢和盐酸
6、HCl无色有刺激性臭味的气体盐酸无色透明液体，浓度37%，有酸的通性NaClKClCaCl2ClO2三、氯化物氟氯溴碘砹FClBrIAt位于周期表中第17（ⅦA）族第二节卤族元素元素FClBrI价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5常见化合价–1,–1,+1,+3,4,+5,+7–1，+1,+3,+5,+7–1,+1,+3,+5,+7卤族元素的性质变化如下：卤素单质的物理性质均为双原子分子F2Cl2Br2I2室温下聚集态气气液固分子间作用力小大沸点/℃-188-34.559183熔点/℃-220-101-7.311
7、3颜色浅黄黄绿红棕紫黑熔沸点、密度等依次增大颜色依次加深溶解度：较难溶于水溴、碘易溶于有机溶剂中(在CCl4中,I2为紫色，Br2从黄到红棕色)碘在KI中溶解度增大4.毒性二、卤素单质的化学性质卤素单质最突出的化学性质是氧化性。氧化能力：F2>Cl2>Br2>I21.发生置换反应2.卤素与单质的反应3.卤素与水反应1.发生置换反应前面的卤素单质可以从后面的卤素卤化物中置换出卤素单质Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=Br2+2KI2.卤素与单质的反应与金属单质直接化合2Fe+3F2=2FeF3Sn+2Br2=SnBr4与
8、非金属单质直接化合2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl52P+3I2=2PI3X2+H2=2HX（反应条件）3.卤素与水的反应发生氧化反应而放出氧气2X2+2H2O=4H++4X-+O2↑∴F2，Cl2，
