化学反应原理-沉淀溶解平衡专题训练.doc

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1、沉淀溶解平衡专题训练1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是()A．KNO3B．Ca(OH)2C．BaSO4D．CO23．下列说法正确的是()A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B．升高温度，物质的溶解度都会增大C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D．在任何溶液中都存在溶解平衡4．在饱和的CaSO4溶液中下列

2、哪种物质不存在()A．Ca2＋B．SO42－C．H＋D．H2SO45．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大6．欲使FeS固体溶解，可加入()A．盐酸B．NaOH溶液C．FeSO4溶液D．H2S溶液7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液8．已知Ksp(PbCl2)=1.6´10－5，Ksp(

3、PbI2)=7.1´10－9，Ksp(PbS)=8.0´10－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的次序是()A．Na2S、NaI、NaClB．NaCl、NaI、Na2SC．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S9．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的有()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32－发生水解，使水中OH

4、－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀10．(09浙江)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2在20mL0.01mol/L氨水中的Ks

5、p比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF211．已知Ksp(PbI2)=7.1´10－9，则其饱和溶液中c(I－)为()A．8.4´10－5mol·L－1B．1.2´10－3mol·L－1C．2.4´10－3mol·L－1D．1.9´10－3mol·L－112．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO13．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中()A．Ksp(AgBr)降低B．Ag＋浓度

6、降低C．AgBr的离子浓度乘积降低D．Br－浓度降低14．已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8´10－11，则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为()A．1.8´10－7mol·L－1B．1.0´10－5mol·L－1C．1.0´10－7mol·L－1D．1.8´10－9mol·L－115．CuS能溶于HNO3，是由于()A．Cu2＋浓度降低B．酸度增大C．S2－浓度降低D．Cu2＋和S2－浓度均降低16．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入()，最好加入()A．稀盐酸B．AgClC．NaOHD．Ag2S17．除去中NaCl中的FeCl3需加入的试剂是(

7、)A．NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A．NaOHB．NH3·H2OC．ZnOD．ZnCl219．降低下列溶液的pH，而物质的溶解度保持不变的是()A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO320．将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入少量AgNO3固体，将会()