沉淀溶解平衡平衡原理的利用.doc

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1、沉淀溶解平衡平衡原理的利用【基础知识梳理】1.沉淀的生成例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-102.分步沉淀已知：Ksp(AgI)

2、增大的是()A．加入少量MgCl2固体；B．加入少量Na2CO3固体；C．加入少量KCl固体；D．加入少量Ba(OH)2固体；2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等；B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等；C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变；D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解；3、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A、在水中的

3、溶解能力大于CuS、CdS、PbS；B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS；C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同；D、二者均具有较强的吸附性；4、下列说法正确的是()A、硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质；B、物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止；C、绝对不溶解的物质是不存在的；D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零；5、已知Zn（OH）2的溶度积为1.2×10-17，则它水中的浓度为()A、1.4×10-6mol/L；B、2.3×10-mol/L；C、1.4×10-9mol/L；D、2.3×10-9mol/L；6、向5mLNaCl溶液中滴入

4、一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是()A、AgCl=AgI=Ag2S；B、AgClAgI>Ag2S；D、AgI>AgCl>Ag2S；7、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4mol·L-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？⑴(1.0×10-4)(2.0×10-4)2=4.0×10-12＜Ksp不沉淀；()⑵(1.0

5、×10-4)(2×2.0×10-4)2=1.6×10-11＞Ksp生成沉淀。()8．判断下列说法是否正确？⑴两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；()⑵AgCl的Ksp=1.76×10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出Ag3PO4沉淀；()⑶在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数；()⑷沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。()9．卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。(1)下列有关AgCl的叙述中，正确的是________。

6、A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一常数B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且c(Ag＋)和c(Cl－)乘积等于1.8×10－10C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为________。A．AgCl＝AgI＝Ag

7、2SB．AgClAgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S(3)现向含AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________③若改加AgBr固体，则c(I－)________，c(Ag＋)________10.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mLL0.02mol·L-1盐酸,生成了沉淀。如果溶液中：c（Ag+）c