化学反应原理中图表专题.doc

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1、2015届高三化学第二轮复习——图表题【复习目标】1、培养学生从题干或图表中获取信息能力，能准确进行规律归纳或者原理解释；2、培养学生利用题干信息，结合反应速率和平衡移动原理的综合画图能力；3、培养学生规范严谨的文字表达能力。【考点分析】图表问题是31题化学反应原理的必考点，对学生的读图能力，知识应用能力，文字表达能力都有要求。【典型例题1】（2014广东理综，31部分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)∆H1=—47

2、.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)C(s)+CO2(g)∆H3=—86.2kJ∙mol-1（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)__________________________________________________________；b)___________________________________________________________。【方法小结】1、审题，分析横纵坐标和

3、曲线表示的意义；2、分析方法：单线讲走势：单一曲线的变化趋势（增大或减少）；双线讲高低：比较不同曲线的的相对大小；斜率不同讲斜率：分析曲线变化幅度的不同。3、结合设问的要求，透过曲线规律，回答问题的本质。【练习】1、（2014广州一模，31题部分）为了研究硝酸高铈[H2Ce(NO3)6]溶液转化为硝酸高铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]晶体的工艺条件,科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度,结果如下图。从图中可得出三条主要规律:①(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；②___________________________

4、______________________________；③_________________________________________________________；。2、（2015广一模，31部分）反应Ⅱ：2HI(g)H2(g)+I2(g)某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次……n(HI)/mol0.780.670.600.550.51……②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：______________

5、____________________________________。【典型例题2】（2012广东理综，部分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_____________mL，理由是____________________________________。（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他

6、条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。【提醒】画图要注意1）各特殊点：起点、拐点、最高点等；2）准确理解某些数据、条件改变对速率和平衡移动的影响；3）标注线条代表的对象。【练习】3、下图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,则该反应ΔH　　　　0(填“>”或“<”)。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)。 【课堂练习

7、】工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035温度(℃)1MPa2MPa图1（水碳比为3）图2（800℃）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。（2）其他条件不变，请在