化学反应原理月考试题.doc

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1、一、选择题（一题2分共50分）1、下列反应是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．酸碱中和反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2、为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3、下列说法正确的是（）A．放热反应的反应热总是大于吸热反应的反应热B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热

2、反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”4、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)==

3、=N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－15、下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化6、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH47、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能

4、量看成是该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH）化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Ｈ—ＨCl—ClH—Cl生成1mol化学键是放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式中不正确的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—183kJ/molB．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=—91.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=+91.5kJ/molD．2H

5、Cl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ/mol8、已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-19、C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如果升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C

6、．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大10、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉11、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol／L，4s末为1.0mol／L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（）A．0.04mol/(L·s)B．0.4mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)12、在2A＋B3C＋4D

7、反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－113、测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：xA(气)+yB(气)zc(气)起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8推算出各物质系数之比x∶y∶z为()A.2∶1∶3B.3∶1∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶414、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v

8、(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2)B．6v(O2)=5v(H2O)C．4v(NH3)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)15、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，