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1、第二章单元总结一、物质的分类1.树状分类法与交叉分类法化学物质及其变化化学反应化学物质混合物:溶液、胶体、浊液纯净物单质:金属单质和非金属单质化合物酸、碱、盐和氧化物能否电离电解质:酸碱盐、金属氧化物、水组成不同非电解质大部分有机化合物(醋酸除外)大部分非金属化合物(水除外)反应物生成物的类别及数目化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是否有离子参加离子反应、非离子反应是否有电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应【练习】1.下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4
2、·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________,属于碱的是___________,属于酸的是_____________，属于盐的是___________.2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）,属于离子反应的是().A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分散系溶液胶体浊液分散质
3、粒子直径<1nm1~100nm>100nm外观特征及稳定性均一,稳定较均一,介稳不均一,不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否具有丁达尔效应否是是举例糖水,盐水等豆浆,Fe(OH)3胶体,云雾等泥浆,Cu(OH)2浊液2.胶体的性质及其应用⑴胶粒直径为1~100nm之间;⑵胶粒能透过滤纸,但不能透过半透膜;⑶胶体具有丁达尔效应,可区分胶体和溶液、浊液;⑷胶体具有介稳性的原因:①胶粒带电(主要原因);②布朗运动⑸电泳现象:表明胶粒带电.⑹胶体的聚沉:①加入电解质溶液;②加入带相反电荷的胶粒
4、;③加热等.【练习】:1.下列说法正确的是_______________.①胶体带电荷，所以会产生电泳现象.②丁达尔效应,电泳现象都可用来区分溶液和胶体.③在饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液,可以用来制备Fe(OH)3胶体.④胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜.⑤胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同.⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入H2SO4溶液,出现的现象是先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解溶液为棕黄色.2.下列有关胶体性质的应用分别用到了胶体的哪些性质?①卤水点豆腐________
5、__________;②工厂设备利用静电除尘_________________;③钢笔使用两种不同颜色的墨水容易出现堵塞____________________;④血液透析______________;⑤明矾净水_______________;⑥手被玻璃划破可用FeCl3溶液紧急止血________;⑦光线透过树缝射入密林看到条条光柱_________;⑧河海交汇处沉积沙洲_________________.二、离子反应1.电解质与非电解质:在__________或_________能够导电的化合物叫作
6、电解质;在__________和_________都不能导电的化合物叫作非电解质.【练习】在下列物质中:⑴乙醇;⑵NaOH固体;⑶液NH3;⑷盐酸;⑸无水CuSO4;⑹H2SO4;⑺蔗糖;⑻熔融KNO3;⑼石墨;⑽SO2;⑾碱石灰;⑿铜;⒀KAl(SO4)3·12H2O;⒁NaHSO4;⒂CuO.属于电解质的有___________________,属于非电解质的有________________,能导电的有_______________,溶于水能导电的有_________________.⑴电解质非电
7、解质均为________;⑵电解质本身不一定导电,能导电的不一定是电解质(电离一定导电,导电不一定电离);2.电离与电离方程式【练习】写出下列酸碱盐的电离方程式.⑴NaHSO4______________________;⑵CuCl2________________________;⑶Ba(OH)2____________________;⑷H2SO4________________________;⑸CH3COONa____________________;⑹Al2(SO4)3____________
8、__________;⑺NaHCO3_______________________;⑻NH4NO3_______________________.⑴离子所带电荷等于它所对应的化合价数;⑵原子团不可拆;⑶电荷守恒.常见原子团及其化合价:NH4+,OH-,NO3-,CO32-,HCO3-SO42-,HSO4-PO43-,HPO42-,H2PO4-CH3COO-,ClO-,HS-,MnO4-,MnO42-.3.离子反应与离子方程式:_______
