化学物质与反应单元总结

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1、第二章单元总结一、物质的分类1.树状分类法与交义分类法早质：金属平质和非金属中质纯净物1r组成不同'化合物化^物质及其变化化学物质^►酸、碱、盐和氧化物混合物:溶液、胶体、浊液反应物生成物的类是否冇离子参加能古电离P•电解质:酸碱盐、金属氣化物、水pj"大部分宥机化合物(醋酸除外)‘II‘大w非金置⑽(水除外)*化介反应、分解反应、置换反应、分解反应＞离子反应、非离子反应■►氧化还原反应、非氧化还原反应【练习】1.下列物质：①H20②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是，属于碱的是，属于酸的是，属于盐

2、的是.2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()，属于离子反应的是().A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO5+NaCl=AgCl1+NaNO3D.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02T2.胶体的性质及其应用(1)胶粒直径为1〜lOOnm之间；⑵胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜；⑶胶体具宥丁达尔效应，可区分胶体和溶液、浊液；⑷胶体具有介稳性的原因：①胶粒带电(主要原因);②布朗运动(5)屯泳现象:表明胶粒带屯.⑹胶体的聚沉:①加入电解质溶液;②加入带相反电荷的胶粒;③加热等.【练习】：1.下列说法正确的是.

3、①胶体带电荷，所以会产生电泳现象.②丁达尔效应，电泳现象都可用来区分溶液和胶体.③在饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以用来制备Fe(OH)3胶体.④胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜.⑤胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同.⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入H2SO4溶液，出现的现象是先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解溶液为棕黄色.分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径100nm外观特征及稳定性均一，稳定较均一，介稳不均一，不稳定能否透过滤纸能能不能能内透过半透胶能不能不能是帝具有丁达尔效应否是是举例糖水，盐水等.豆浆，Fe(OH)3胶体，云雾等泥浆

4、，Cu(OH)2浊液2.下列有关胶体性质的应用分别用到了胶体的哪些性质？①卤水点豆腐;②工厂设备利用静电除尘;③钢笔使用两种不同颜色的墨水容易出现堵塞④血液透析;⑤明矾净水;⑥手被玻璃划破可用FeCl3溶液紧急止血⑦光线透过树缝射入密林看到条条光柱;⑧河海交汇处沉积沙洲二、离子反应1.电解质与非电解质：在或能够导电的化合物叫作电解质；在和都不能导电的化合物叫作非电解质.【练习】在下列物质中:⑴乙醇;(2)NaOH固体;⑶液NH3;(4)盐酸;⑸无水CuSO4;(6)H2SO4;⑺篇糖;⑻熔融KNO3;⑼石墨；⑽S02；(11)碱石灰；(12)铜；⑽KA1(SO4)3-12H2O;(14)

5、NaHSO4;(15)CuO.属于电解质的有，属于非电解质的有，能导电的有，溶于水能导电的有.⑴屯解质非屯解质均为；⑵电解质本身不一定导电，能导电的不一定足电解质(电离一定导电，导电不一定电离)；2.电离与电离方程式【练习】写出下列酸碱盐的电离方程式.(1)NaHSO4;(2)CuC12;(3)Ba(OH)2;⑷H2SO4;⑸CH3COONa;(6)A12(SO4)3；(7)NaHCO3(8)NH4NO3.3.离子反应与离子方程式：离子反应的式子叫作.离子方程式不仅可以表示(1滴了所带电荷等于它所对应的化合价数；(2)原子团不可拆;⑶电荷守恒.常见原子团及-K化合价：NH/，OH-,NO

6、/,CO32',HCO3'SO42',HSO/PO43',HPO?,H2PO4'CH3COO',CIO.，HSMnO,，MnO42'.(1)离子方程式的15写：①写••写出反应的化学方程式；(基础)②拆:将反放物生成物拆成离子；(关键)③删:删去等号两边重复的离子；(途径)④查:检查是否质S守恒、电荷守恒.(保证)“拆”步中需注意：①强酸强碱町溶性盐可以拆；②弱酸弱碱难溶盐单质气体氧化物非电解质不可拆.③微溶物拆分原则(了解)；④不满足Ili解质电离条件时不能拆.2.写出下列反应的离子方程式.⑴石灰石与盐酸反应⑵碳酸钠与盐酸反应⑶将少量CO2通入澄清石灰水⑷Ba(OH)2与H2SO4的

7、反应(5)NaHCO3与HC1的反应【练习】1.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42'=BaSO4i表示的是()A.BaCl2+K2SO4=BaSO4i+2KC1B.BaCO3+H2SO4=BaSO41+C021+H20C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4i+K2SO4+2H2O⑹FeCb与KOH的反应C7)CuSO4与Ba(OH)2的反应(8)Cu