化学选修3教案.doc

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1、课题1-1原子结构课型新授课课时第5课时时间设计者审核教学目标知识与技能：1.了解泡利原理和洪特规则。2.能够正确描述电子在原子轨道中的运动状态。3.能够画出前36号元素的电子排布图。过程与方法：利用已有的知识进行深化和分析，加深对原子结构的理解情感态度与价值观：感受微观结构对化学的影响，激发学习兴趣。突破点泡利原理和洪特规则电子排布图环节学习内容学生活动及学习方法设计意图组织教学新课引入新课讲解六、泡利原理和洪特规则【提问】每个能级所能容纳的最多电子数是多少，为什么是1、3、5、7…..的2倍。【讲解】1、3、5、7….是能级中的原子轨道数目，而乘以2是由于每个轨道中最多能容纳两个电子。这

2、两个电子通常被称为电子对。用方向相反的箭头“↑↓”表示。电子除了空间运动外，其本身还会发生自旋，电子的自旋有顺时针和逆时针两种状态。泡利原理：在一个原子轨道中，最多能容纳两个电子，而且它们的自旋方向相反。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。电子排布图：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子，描述核外电子的运动状态。复习原有知识。学生理解记忆，整理笔记巩固和检验已学知识20年月日环节学习内容设计学生活动及学习方法意图引导探究课堂练习课时小结例：C原子的电子排布式为1s22s22p2则其电子排布图为现在我们在来看下24号元素与29号元素的核外电子排

3、布式就不难理解为什么它们会出现半充满和全充满了。当d轨道的电子个数为5或10时，d轨道为半充满或全充满的状态，此状态下，原子的能量较低，符合能量最低原理。【练习】写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布图。总之，基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。用构造原理得到的电子排布式给出了基态原子核外电子在能层和能级中的排布，而电子排布图还给出了电子在原子轨道中的排布。另外，我们常说的电子排布是指基态原子的电子排布。自主分析让学生能够主动寻找问题，解决问题。修正与改进