同济期末练习.doc

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1、第一章  化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)   低温和高压 (B)高温和低压 (C)低温和低压 (D)高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A)DrGm°越负，反应速率越快    (B)DrSm°越正，反应速率越快(C)DrHm°越负，反应速率越快    (D)活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)   高压和低温 (B)高压和高温 (C)低压和低温 (D)低压和高温            (E)往溶液中加HCl 1–4当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中

2、时：           KNO3→K++NO3-   DrHm°=3.55kJ×mol-1其结果是：(A)离子比KNO3分子具有的能量少        (B)水变暖(C)1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D)烧杯变冷                            (E)烧杯的温度保持不变 5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：     (A)N2+3H22NH3         (B)2CO+O22CO2      (C)2H2+O22H2O        (D)N2+O2 2NO      (E

3、)2NO2N2O4 6反应A+BC+D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：      (A)对反应没有影响             (B)使平衡常数增大一倍 (C)不改变反应速率             (D)使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是：(A)298K时，纯物质的Sm°=0        (B)一切单质的Sm°=0 (C)对孤立体系而言，DrSm°>0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)   与反应物浓度呈反比(B)   随反应物浓度的

4、平方根呈正比(C)   随反应物浓度的平方呈正比(D)  与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：   (A)反应产物的浓度 (B)催化剂 (C)反应物的浓度 (D)体积 (E)温度 10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)  0       (B)约10焦耳/摩尔·度     (C)1焦耳/摩尔·度   (D)正值 (E)负值 11有两个平行反应A®B和A®C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：      (A)增加A的浓度               (B)增加C的浓度 (C)控制

5、反应温度              (D)选择某种催化剂 12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？        (A)卡诺(Carnot)     (B)盖斯(Hess)         (C)勒夏特列(LeChatelier)                 (D)奥斯特瓦尔特(Ostwald)     (E)傅里叶(Fourier) 13反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的DrHm°>0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？      (A)降低压力和温度     (B)增加压力和温度    (

6、C)降低压力，增加温度         (D)增加压力，降低温度     (E)加入较多的A2气体 14阿仑尼乌斯公式适用于：(A)一切复杂反应         (B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的DrHm°  (D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A)DfGm°(I2,g.298K)      (B)DfHm°(Br2,l.298K) (C)Sm°(H2,g.298K)       (D)DfGm°(O3,g.298K)    (E)DfHm°(CO2,g.298K) 16在298K，反应H2(

7、g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是：    (A)-3.7kJ×mol-1   (B)3.7kJ×mol-1    (C)1.2kJ×mol-1   (D)-1.2kJ×mol-1 17某化学反应A(g)+2B(s)®2C(g)的DrHm°<0，则下列判断正确的是：    (A)仅在常温下，反应可以自发进行    (B)仅在高温下，反应可以自发进行    (C)任何温度下，反应均可以自发进行    (D)任何温度下，反应均难以自发进行 18反应2HCl(g)®Cl2(g)+H2(g)的DrHm°=184.9kJ×mol-1，这意味着

8、：        (A)该反应为吸热反应        (B)HCl(g)的Df